高中化學 鹽類的水解說課稿
高中化學 鹽類的水解說課稿
作為一位傑出的老師，可能需要進行說課稿編寫工作，認真擬定說課稿，那麼寫說課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編精心整理的高中化學 鹽類的水解說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、課題簡介
1、教材的地位和作用
本節教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節是本章教學的重、難點，透過本節的教學不僅可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質檢測等知識的學習。
2、新課標要求
掌握強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解，是高考必考內容
3、教學目標及確立依據
根據學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節的三維教學目標：
知識與技能：
①引導學生認識強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解原理
②增強學生實驗動手、分析問題、解決問題的能力
過程與方法：
①透過課前調查，學生學會篩選資訊進行交流
②結合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質
情感態度價值觀：
①透過調查“鹽鹼地的治理和改良措施”，激發學生的愛國、愛家鄉熱情，立志於將來運用化學知識解決實際問題，實現可持續性的自主發展。
②對學生進行科學態度和科學方法教育，使學生學會透過現象看本質。
二、學情分析
學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。
三、教學過程設計
【課前準備】授課前三天我將學生分為兩組，並分配各組的調查任務：
1、（第一組）新聞連結：被蜂蟄傷莫大意—採草藥的老伯差點送了命！
某日上午10點左右，家住市區的李伯與鄰居到附近的山上採草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他並未在意。回家後李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫生對症處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什麼原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬後應如何利用家庭常用的物質及時處理？請第一組的同學查閱有關資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。
2、（第二組）你知道附近的鹽鹼地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關資料，隨時準備把你的發現公之於眾。
【設計意圖】：透過課前佈置學生預習、查閱鹽類水解的相關資料，旨在充分體現學生學習的主動性，讓學生樂於就化學有關問題進行交流和作出判斷，並能以開放的態度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。
【新課匯入】
俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學的內容可以幫你解決。引出課題第三節鹽類的水解
俗語引課，用生活中的問題，激發學生興趣，將學生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據學生的調查反饋，檢查預習、查閱資料情況。
【一組調查彙報預測】
健康人血液的pH保持在一定範圍內變化，這是因為血液中存在血液酸鹼平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫學上稱之為血液酸鹼平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人後注入的酸性物質導致人體血液酸鹼平衡被破壞所致。
被黃蜂或蜜蜂叮咬後，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種鹼性物質，而蜜蜂分泌物中含有的.是一種酸性物質。被黃蜂叮咬：在患處塗抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處塗抹純鹼、小蘇打或肥皂水溶液。
【二組調查彙報預測】
附近鹽鹼土形成原因：一是氣候乾旱和地下水位高；另一個是地勢低窪，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區又比較乾旱，地表的水蒸發後，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽鹼土。附近的鹽鹼地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯鹼性。
改良鹽鹼地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：
1、透過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。
2、增施有機肥。3、深耕深松。4、客土壓鹼。5、合理種植。
彙報展示讓學生學會如何提取資料，如何製作課件，如何組織語言，並增強了學生自信心。透過調查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學與生活的距離，激發了學生思考問題的興趣，調動了學生學習的積極性，為鹽類水解的學習奠定良好的基礎。
此時，利用一組同學的彙報，拋磚引玉，丟擲問題
①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇後帶來的痛楚說明了什麼？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬於哪類物質？估計它們的水溶液呈鹼性還是酸性？
引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據溶液酸鹼性分類
【實驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值
【實驗結果】：呈鹼性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根據試驗結果，討論鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和鹼的強弱有什麼關係？
小結：鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：
強鹼弱酸鹽的水溶液顯鹼性
強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性
強酸強鹼鹽的水溶液顯中性
透過實驗培養學生操作實驗，根據實驗現象分析問題，解決問題的能力，讓學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節的重點鹽類水解的概念和本質挺進，討論強鹼弱酸鹽CH3COONa溶液顯鹼性的原因。
討論CH3COONa溶液呈鹼性的原因。（要求學生首先提出假設，教師必要提示）
討論、整理、可能提出以下假設：
假設Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯鹼性。
假設Ⅱ：醋酸鈉本身具有鹼性。
假設Ⅲ：醋酸鈉與水反應，使溶液顯鹼性
……
根據假設預測，我設計了以下三個驗證實驗
驗證實驗：
實驗Ⅰ：H2O＋酚酞
實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培養學生設計實驗的能力，同時透過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自主構建知識體系，CH3COONa溶液呈鹼性是醋酸鈉與水反應的結果，使鹽類水解概念的構建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質，我利用以下問題進行啟發誘導。
（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？
（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？
【討論結果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。並總結歸納鹽類水解的概念和實質。
一系列問題情景的創設，目的是培養學生分析問題的能力，滲透由表及裡，由現象到本質的觀點。讓學生自主構建鹽類水解的概念及其本質，從而突破重難點。為了陪養學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。
【拓展練習】根據鹽類水解的相關知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據以上三種溶液酸鹼性的分析，試圖得出鹽類水解的規律。
【板書】鹽類水解反應的規律⑴強鹼弱酸鹽溶液：呈鹼性
⑵強酸弱鹼鹽溶液：呈酸性
⑶強酸強鹼鹽溶液：顯中性
學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調查成果為資源，認識鹽鹼地裡的水解反應，激發學生愛國、愛家鄉的熱情，立志於將來運用化學知識解決實際問題，實現可持續性的自主發展。
鹽鹼地中主要的水解反應
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至於多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。
最後分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應，進一步鞏固所學知識，為鹽類水解的應用做好鋪墊。
“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）
【板書設計】
第三節鹽類的水解
1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。
2、鹽類水解的本質：破壞水的電離平衡，促進水的電離
3、鹽類水解的規律：⑴強鹼弱酸鹽溶液：呈鹼性
⑵強酸弱鹼鹽溶液：呈酸性
⑶強酸強鹼鹽溶液：呈中性（不水解）
【教學設計反思】
鑑於本節課理論性較強，設計時應注意：
（1）體現新課程改革素質教育的理念。
（2）結合實驗，由宏觀結論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕鬆愉快。
⑶新教材的一個很大特點就是課堂內容和生產生活聯絡比較密切，將知識講解與生產生活聯絡起來，培養學生學以致用的能力。
⑷運用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。
可能出現的情況：
⑴由於學生自主探究的內容較多，教師在授課中必須精心組織及時調控，否則課堂時間不易控制。
⑵學生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握
有不足之處，歡迎批評指正！