分子晶體與原子晶體說課稿
分子晶體與原子晶體說課稿
在教學工作者實際的教學活動中，有必要進行細緻的說課稿準備工作，是說課取得成功的前提。那麼寫說課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編收集整理的分子晶體與原子晶體說課稿，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。
一、教材分析
《分子晶體與原子晶體》是高中化學選修3的第三章“晶體的結構與性質”第二節內容。本課時是在學習了分子的結構與性質和分子晶體之後編排的。本節在複習化學鍵等知識的基礎上引入晶體結構、化學鍵間相互作用力等基本概念和基本理論，並運用化學鍵理論和晶體結構理論分析晶體結構與性質的關係，本節是中學化學教學的重難點，也是歷來高考的熱點。透過本節課的學習，既可以對共價鍵和分子的立體構型的知識進一步鞏固和深化，又可以為以後學習金屬晶體與離子晶體打下基礎。此外，金剛石、二氧化矽的知識與我們日常生活、生產、科學研究有著密切的聯絡，因此學習這部分有著廣泛的現實意義。
二、學情分析
（1）學生已經掌握原子空間構型、化學鍵、雜化軌道等理論為基礎
（2）學生學習了分子晶體，對晶體有了一定的瞭解，對空間結構有一定的瞭解。
三、目標分析
1、知識與技能目標
（1）瞭解原子晶體的概念，掌握原子晶體的熔、沸點，硬度等物理性質，能夠區分原子晶體和分子晶體
（2）掌握金剛石典型晶體的晶胞和結構特徵。能夠透過金剛石結構特徵分析晶體矽、二氧化矽等原子晶體結構。
（3）理解並掌握原子晶體內原子間作用力的型別。
2、過程與方法目標
（1）透過對原子晶體概念的教學，培養學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。
（2）從結構理解原子晶體的性質，明確原子晶體的物理性質及化學變化特點和空間結構。
（3）運用歸納、對比等方法，理解原子晶體的特點和與分子晶體的區別及聯絡。
3、情感態度價值觀
（1）透過小組討論小組競賽等方法，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。
（2）透過結構決定性質的知識對學生進行內外因辯證關係的教育。
四、重點難點分析
重點、原子晶體的概念
原子晶體的.結構與性質的關係
難點、原子晶體的結構及特點
五、教法學法分析
教法、探究教學法為主，多媒體教學法為輔
學法、思考、討論、歸納等自主學習
六、預計課時
2課時
七、教學過程
引入、以二氧化碳與二氧化矽的熔沸點資料比較表格，判斷二氧化矽是否屬於分子晶體？為什麼？
比較乾冰與二氧化碳的模型，有什麼區別？
學生自行總結原子晶體的定義、構成粒子、作用力、氣化或熔化時破壞的作用力、物理性質、等。
以上內容學生自己總結教師輔助。
展示典型的原子晶體（金剛石）的球棍模型幻燈片輔助金剛石晶體結構示意圖，學生自己總結、透過你看到的模型，對於金剛石你有哪些瞭解？（此部分內容學生分組討論並在演草紙上記錄並整理，再分組回答問題，其它小組如果有不同意見可以當堂反駁，互相辯論。）
透過學生小組之間的互相辯論和總結得出以下內容、
1、每個碳原子為SP3雜化，每個碳原子與四個碳原子形成4個共價鍵並且形成正四面體構型。鍵角為109度28分（此部分是透過學生相互PK得到的正確結論）
2、為空間立體網狀構型
3、只有σ鍵沒有π鍵
4、最小環為六元環（既六個碳原子形成一個最小環）且不共面，有六條碳碳鍵
每個碳碳鍵長和鍵能都相同。
5、金剛石中碳原子個數比與碳碳鍵數比為1比2且說出了計算方法。
6、說道了金剛石的晶胞，但是找錯了，說正四面體的最小結構單元是晶胞此部分教師加以引導。
7、每個金剛石晶胞中含有完整的碳原子數為8個，碳碳鍵為16個。（金剛石的晶胞課本p64學與問中有）這部分內容實際上是對於已有知識的複習和拓展。
教師輔助、每個碳原子被12個最小環共用，每個碳碳鍵被六個最小環共用。所以金剛石中碳原子個數與碳碳鍵數之比為1比2。
以上步驟完成後給學生2分鐘時間讓其自己再梳理。
鞏固訓練1、晶體矽的結構與金剛石相似，回答以下問題。
每個矽原子與相鄰的個矽原子以鍵相連線，形成構型。這些四面體向空間發展，構成一個堅實的、彼此聯結的結構晶體。每個Si—Si鍵長相等，鍵角均為。晶體中最小環由____個矽組成且不共面，每個矽原子對這個環的貢獻為、而每一條邊為個六邊形，晶體矽中矽原子個數與Si—Si鍵數之比為。
鞏固訓練2、展示二氧化矽的模型，仿照金剛石將二氧化矽結構進行歸納總結
訓練3、完成分子晶體與原子晶體的對比表格
訓練4、仿照金剛石的結構分析分析石墨結構
訓練5、將石墨與金剛石進行對比並完成表格。
八、板書設計
1、定義、
2、構成粒子
3、作用力
4、結構
5、一般物理性質
6、常見原子晶體
7、典型原子晶體模型