金屬的化學性質(第一課時）說課稿
金屬的化學性質(第一課時）說課稿
一、教材分析
（一）教材的地位和作用
“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》
第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是瞭解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。透過本節以及後面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素週期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為後繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
（二）教材處理
本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。
（三）第一課時教學目標
1．知識與技能：
（1）透過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。
（2）透過觀察瞭解金屬鈉的物理性質及其儲存方法。
（3）瞭解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的'性質和金屬的原子結構的關係，瞭解反應條件對反應產物的影響；瞭解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。
2．過程與方法目標：
透過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，並學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
3．情感態度和價值觀目標：
透過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身
邊的物質和發生的事情。
（四）第一課時教學重點和難點
鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產物的實驗探究。
二、教法和學法
（一）教學方法
本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要採用“演示實驗法”。教師透過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。
（二）學法指導
本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，並讓學生描述出實驗現象。
透過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；透過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。
三、教學過程
（一）創設情境，引入新課。
讓學生思考生活生產中的金屬製品，舉例，體現金屬在生活和國家發展的重要作用。
（三）複習舊知：課本P42“思考與交流”。
1．複習金屬的物理性質。
2．回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，並書寫有關化學方程式，透過提問，師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。
3．根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學性質的關係。
（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質
1．提出問題：真金不怕火煉是什麼意思？金子在高溫下不能發生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉
2．介紹金屬鈉的儲存，思考為什麼要儲存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。
3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象，
4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用
5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。
（五） 課堂小結
引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。並進一步指出：由於金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。
（六）佈置作業：
四、板書設計
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
一、金屬與非金屬的反應
鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低
1．Na與O2的反應
－2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）
加熱條件下：（淡黃色）
2．鋁與O2的反應
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
3．金屬與其它非金屬的反應
△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2