《離子反應離子方程式》教案
《離子反應離子方程式》教案
在教學工作者實際的教學活動中，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利於我們科學、合理地支配課堂時間。我們應該怎麼寫教案呢？下面是小編收集整理的《離子反應離子方程式》教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
《離子反應離子方程式》教案1
課題：離子反應、離子方程式
課型：新授課
教學目標
1、 瞭解離子反應的含義。
2、 瞭解離子方程式的含義。
3、 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶於水時能發生電離成為自由移動的離子，那麼它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關係呢？
第五節、離子反應、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察並回答現象。
實驗中儘管反應物不同，為什麼會產生同一種沉澱？
化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
一、離子反應
下列反應那些屬於離子反應：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什麼可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質間的反應？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應
如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容
三、離子方程式的書寫
步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恆
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
《基礎訓練》P40、9題。
《離子反應離子方程式》教案2
學習目標
知識與技能
1、能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。
2、瞭解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3、能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。
過程與方法：複習有關電解質、強電解質和弱電解質的概念，能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤
情感態度價值觀：透過學習培養學生對化學學習的興趣和總結能力
教學重點
正確書寫離子方程式，並判斷其正誤
教學難點
正確書寫離子方程式，並判斷其正誤
學法指導
探究學習，自主學習
學習過程
一、自主探究——問題發現
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學習
第2講離子反應和離子方程式
[考綱解讀]
1、能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。
2、瞭解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3、能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。
考點一電解質
1、電解質和非電解質
（1）電解質
在__________________能夠導電的________叫做電解質。
（2）非電解質
在______________都不能導電的__________叫做非電解質。
2、強電解質和弱電解質的比較
強電解質弱電解質
定義在水溶液中能____電離的電解質在水溶液中只能____電離的電解質
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強鹼：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱鹼：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等
3、電離方程式的書寫
（1）強電解質：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱電解質：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱鹼分步電離，但一步寫出。
如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式鹽
①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其餘部分電離。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。
1、下列物質中，屬於電解質的是________，屬於非電解質的是________；屬於強電解質的是________，屬於弱電解質的是________；並寫出電解質在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②鹽酸
③氯氣
④硫酸鋇
⑤酒精
⑥銅
⑦醋酸
⑧氯化氫
⑨蔗糖
⑩氨氣CO2
NaHCO3
2、下列說法中一定正確的是（ ）
A、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C、弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D、氯水能導電，所以Cl2是電解質
3、在如右所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅後又逐漸變亮的是（ ）
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判斷電解質注意點
電解質與非電解質的相同點是研究的物件都是化合物，二者的主要不同是在水溶液裡或熔融狀態下能否導電。要注意：
①電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
③電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬於電解質。如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們並不是電解質，因為它們是與水反應後生成了電解質，才使溶液導電的。
（2）判斷電解質強、弱的注意點
①電解質的強弱是由物質內部結構決定的`，與任何外界因素無關。
②電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶於水，但溶於水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶於水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶於水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
③電解質溶液之所以導電，是由於溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定於溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯絡，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大於0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大於醋酸是錯誤的。
考點二離子反應和離子方程式
1、離子反應
（1）概念：有__________或有__________的反應統稱為離子反應。
（2）離子反應的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發生反應的請寫出有關的離子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應發生的條件：
①生成難溶的物質；
②生成________的物質；
③生成__________的物質；
④發生______________。
（3）離子反應的本質
A～E中，混合後溶液中SO2—4的物質的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質的量減少的是____________；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。
2、離子方程式
（1）離子方程式：用________________來表示反應的式子。
（2）離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
（3）離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書寫步驟：
①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然後分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH—反應生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應生成BaSO4；
最後根據離子的個數比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO—3與OH—反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉澱，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。
4、寫出下列典型反應的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化鎂溶於稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明礬溶於水發生水解
________________________________________________________________________。
（7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）濃HNO3與Cu的反應
________________________________________________________________________。
（11）濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）離子方程式的書寫關鍵點
書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質（可溶性的強電解質包括強酸、強鹼、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。
三等：即三個守恆，
①必須遵循質量守恆原理（即反應前後原子種類及個數應相等）；
②必須遵循電荷守恆原理（即反應前後陰陽離子所帶的電荷總數應相等）；
③必須遵循電子得失守恆原理（適用於氧化還原反應的離子方程式）。
兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。
（2）書寫離子方程式的注意點
①微溶物處理方式有三種情況
a、出現在生成物中寫化學式；
b、做反應物處於溶液狀態寫離子符號；
c、做反應物處於濁液或固態時寫化學式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄
③溶液中銨鹽與鹼反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應中的多重反應
兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離（或難溶）的物質。這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。
【例題】完成下列反應的離子方程式：
《離子反應離子方程式》教案3
教學目標
1、瞭解離子反應的含義。
2、瞭解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：
離子方程式的書寫
教學難點：
離子方程式的含義
教學內容：
離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶於水時能發生電離成為自由移動的離子，那麼它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關係呢？
[板書]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察並回答現象。
[問題討論]實驗中儘管反應物不同，為什麼會產生同一種沉澱？
[學生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應
[問題討論]下列反應那些屬於離子反應：
《離子反應離子方程式》教案4
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養：透過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。
科學思想：透過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。
科學品質：透過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
【提問】複分解反應能夠發生的條件是什麼？並對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，並觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：複分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉澱、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。
例：（1）在反應裡生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應裡生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應裡生成弱電解質，如：水、弱酸、弱鹼等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，並記錄觀察到的現象。
一、均有白色沉澱生成；
複習複分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知慾望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什麼每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、鹼、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液裡發生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液裡所起的反應屬於離子反應。如：複分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什麼式子來表示離子反應呢？前面已經透過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，並有白色沉澱生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產生無色、無味的氣體；
三、均產生無色、無味的氣體。
思考並討論、猜想。
回答：複分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
複習鞏固舊知識，引出新知識。
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱，溶液裡的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前後沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。
【設問】透過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什麼？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
①能揭示反應的實質；
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一型別的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什麼？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶於水，凡不溶於水而溶於酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將係數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什麼？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，並驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恆定律；透過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對後一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論後回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎麼來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論後回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數守恆（即遵守了質量守恆）但反應前、後電荷數不等，違反了電荷守恆原則。
4．不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一型別的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恆、電荷守恆外，同時還應遵守電子守恆。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）