分子和原子教案9篇

分子和原子教案9篇

　　作為一名教職工，時常需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。教案應該怎麼寫才好呢？下面是小編精心整理的分子和原子教案，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

分子和原子教案1

　　一、教學設計思路：

　　學生對物質的認識是從看得見，摸得著的宏觀物質開始的。在第一、二單元的學習中，學生對身邊的物質及其變化，有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發、溶解、熱脹冷縮等化學、物理學概念來對生活中的常見現象加以解釋。但對物質的內在變化及其原因卻很少接觸。引導學生換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，是本課教學的關鍵。

　　水，作為第三章學習內容的知識承載物，它是自然界廣泛存在，學生能經常感觸的物質。與水有關的自然、實驗現象為學生所熟悉。在進行分子、原子抽象的概念、原理性教學，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現象和簡單、趣味的實驗作為串聯知識，帶動研究的主要線索，學生在分析熟悉的水蒸發、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學變化時，大腦思維直接與客觀存在的事實和現象反覆、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現象獲得啟發下，透過想象、類比、模型化等方式，理解化學想象的本質，宏觀與微觀環環相聯，物質的微粒觀被學生“確認”，順理成章地建構知識，形成概念。本課學習後，學生能增添一個 “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質。給學生在今後理解化學問題帶來無窮的便利。

　　由於這部分內容比較抽象，處理不當會削弱學生的學習興趣，我設想：將一個個明確的、具體的知識點、技能點和能力發展點“溶解”於實際之中，進行情景化處理。將分子、原子、物質微粒性、微粒運動性、微粒可分和不可分性等裸露的化學知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質變了，其內部發生了什麼變化？其中微粒怎麼變？用微粒的觀點怎麼解釋變化？”的化學問題，所設定的有真實背景，縱向獨立，橫向遞進的驅動性問題：《不解之謎》──水為什麼會“跑”，《趣味實驗》── “清水”映紅桃花，研究性課題《汽車加水也賓士》等，來推進學習，讓學生在問題或任務驅動下展開自主、合作、開放、互動的活動。

　　設計的另一個特點是：以學生熟悉的素材設計的探究活動，將知識技能、過程方法、STS三條內容線索擰成一股，學生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學現象，回答著各種現實的化學問題。不斷從生活到化學，從化學到自然界，從現實到實驗室，從實驗室到實際應用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結晶”出來，建構著學生科學的知識體系、技能體系和能力體系，體現化學素質教學的建構觀。

　　二、教案：

分子和原子教案2

　　一、教學章節

　　第一節 分子

　　二、教學目的

　　1、知識目標

　　（1） 分子的概念

　　（2） 分子概念的運用

　　（3） 混合物和純淨物

　　2、能力目標

　　透過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯絡的分析推理，培養學生的抽象思維能力，化學教案－第三章 第一節 分子。

　　3、德育目標

　　透過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。

　　三、教學重點、難點、疑點及解決方法

　　1、重點

　　（1） 關於分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。

　　（2） 透過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。

　　2、難點

　　建立微觀粒子運動的想象表象，並初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

　　3、疑點

　　（1） 如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？

　　（2） 混合物與混合物有何區別？

　　4、解決辦法

　　聯絡生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純淨物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以後學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。

　　四、課時安排

　　1課時

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

　　六、教學步驟

　　（一）分子

　　[新課引入]我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；溼的衣服經過晾曬就會幹燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什麼會出現這種現象呢？

　　[再來看兩個演示實驗]

　　1、實驗[3—1]碘的受熱和冷卻

　　現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

　　2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

　　現象：混合後，酒精和水的總體積小於200mL ，化學教案《化學教案－第三章 第一節 分子》。

　　[結論]分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　[板書]1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　[講述]在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶於水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。

　　[板書]2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。

　　[講述]在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。

　　[板書]在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。

　　[講述]那麼，如何把分子從化學角度作一個定義呢？

　　[回答]+[板書]3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。

　　同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有透過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的影象。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26Kg。

　　[討論]那分子還可以再分嗎？

　　[回答]分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。

　　但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。

　　[討論]物質三態相互轉化的本質：

　　氣態時，分子間距離最大，液態，固態。

　　[板書]4、①分子的體積很小，質量非常小。

　　②分子是不斷地運動的。

　　③分子間有一定間隔，“三態”。

　　④有些物質是由分子直接構成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和純淨物：

　　[講述]在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純淨物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由於空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。

　　什麼是純淨物，混合物。

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物裡各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純淨物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

　　[講述]我們在這裡所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純淨的物質是沒有的。通常所指的純淨物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。

　　例如：用作半導體材料的矽，就是從含矽的礦物裡製得的。經提純，矽的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種矽叫做高純矽。

　　[板書設計]

　　第三章 分子和原子

　　第一節 分子

　　一、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的基本性質：小、動、距、構、分

　　（1） 分子在不停的運動。

　　（2） 分子間有一定間隔。

　　（3） 同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　（4） 發生物理變化，分子沒變化；發生化學變化，分子有變化。

　　（5） 分子在化學變化中是可分的。

　　（6） 分子體積非常小。

　　（7） 分子的質量非常小。

　　二、混合物和純淨物

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物裡各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純淨物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

分子和原子教案3

　　一、教學目標

　　1．認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　2．認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

　　3．培養抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。

　　二、教學重點、難點

　　1．物理變化、化學變化的'主要區別。

　　2．分子、原子的概念及主要區別。

　　3．用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質的變化。

　　三、教學準備 多媒體、實驗器材

　　四、課時安排 1課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]：

　　[設問]世界是由形形色色的物質構成的, 但物質本身又是由什麼構成的呢?

　　[演示]品紅擴散實驗

　　（提問）品紅為什麼消失？整杯水為什麼變紅了？

　　[播放動畫] 品紅分子在水中擴散的微觀過程。

　　[結論] 宏觀物質都是由微小的粒子——分子、原子構成的。分子、原子是真實存在的。

　　活動探究、探求新知：

　　一、粒子的特徵

　　[提問]水也是由分子構成的，水分子看不見，為什麼水卻能看見？

　　（講解）其實分子是很小的粒子

　　[板書]1、分子的質量和體積非常小。

　　（引入）從課堂開始的品紅消失和聞到的香水味以及動畫我們猜想分子是運動的。

　　[演示]取一支試管加20mL水，滴2滴酚酞試液，再滴加濃氨水。觀察有什麼現象？

　　[提問]若不直接滴加濃氨水，你有什麼辦法使酚酞試液變成紅色嗎？

　　[多媒體展示]播放氨分子運動

　　[ 提問]這一實驗說明了什麼？

　　[追問]若改變溫度對分子運動有什麼影響？你能設計實驗證明嗎？

　　[板書]2、分子總在不斷運動，溫度升高，分子運動速度率加快

　　[設疑]水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態變化可以用關於分子的觀點來解釋嗎？

　　[演示實驗](1)50ml水與50ml水混合 (2)50ml酒精與50ml酒精 (3)50ml水與50ml酒精混合

　　[提問]混合後的體積是兩者之和嗎？出現這種現象的原因是什麼呢？

　　[板書]3、分子間有一定的間隔。

　　[提問]由分組實驗你可以得出什麼結論？

　　[小結]氣體分子間間隔較大，容易被壓縮，而液體、固體分子間間隔較小，不易被壓縮。

　　[提問]1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什麼？

　　[演示]flash動畫模擬《水分解的微觀變化》。 邊演示邊講解

　　引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什麼不同。

　　[小結]分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。

　　[追問]化學變化中，分子是如何改變的呢？

　　[再次演示]flash動畫模擬《水分解的微觀變化》。

　　2、氧 汞分子分解過程（Flash動畫）

　　[提問]你有何發現？你能得出哪些結論？

　　[小結]

　　1、分子是由原子構成的；分子在化學變化中可以再分。

　　2、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合

　　3、原子是化學變化中的最小粒子。

　　4、分子、原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。

　　5、原子可以結合形成分子，也可以直接構成物質。

　　六、板書設計：

　　課題2 分子的原子

　　一、物質是由分子和原子等粒子構成的

　　二、分子的性質

　　1、分子很小 2、分子在不斷運動 3、分子之間有間隔

　　三、 分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子

　　四、用分子、原子的觀點解釋

　　1、物理變化和化學變化：

　　當物質發生物理變化時，分子不變；當物質發生化學變化時分子變了，原子不變。

　　2、混合物和純淨物

　　由分子構成的物質中，純淨物是由同種分子構成的；

　　混合物是由不同種分子構成的。

　　七、教後反思：

　　八、效果檢測：

　　1．1994年印度博帕傑毒氣洩漏，很多人中毒．它說明了（ ）

　　A．分子可再分 B. 分子在不停運動 C. 分子很小 D. 分子間有間隔

　　2．100 mL酒精和100 mL水混合後總體積小於200 mL，說明了（ ）

　　A．物質是由分子構成 B．分子很小 C.分子在不停地運動 D．分子間有一定間隔

　　3．保持氧氣化學性質的最小粒子是（ ）

　　A．氧分子 B．氧原子 C. 氧離子 D．氧氣

　　4．在電解水這一變化中，沒有變化的粒子是（ ）

　　A．水分子 B. 水原子 C. 氫、氧兩種原子 D．以上都不是

　　5．下列說法中正確的是（ ）

　　A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子

　　B．同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同

　　C. 物質都是由分子構成的，分子又由原子構成

　　D．同種原子可以構成分子，而不同種原子不能結合成分子

分子和原子教案4

　　教學目標：

　　知識與能力：

　　1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特徵；

　　2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區別。

　　過程與方法：

　　本課題的教學，主要採用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結合的方法進行授課。

　　情感、態度與價值觀：

　　1、培養學生認識物質的可分性的觀點。

　　2、培養學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教學重、難點：

　　重點：

　　認識分子是客觀存在的，是構成物質的微觀粒子；認識分子的特徵。

　　難點：

　　從微觀角度認識物質的變化。

　　教學過程：

　　設疑激思，發現問題：

　　1、香水為什麼會散發出怡人的香味？

　　2、溼衣服為什麼在陽光下乾的比較快？

　　3、白糖放在水裡為什麼不一會就沒了，而水變甜了？發現問題。將化學與現實生活聯絡起來，從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求慾望。提出研究主題。從與教學內容有內在關係的素材中，抽取有啟發性的情節，提出富有思考性激發想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的慾望。

　　新課學習：

　　活動與探究一：物質的微粒性

　　1、【教師講解】分子和原子概念的發展簡史。

　　【得出結論】物質是由微小的粒子――分子、原子等構成的。

　　2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、透過移動矽原子構成的文字。

　　【得出結論】分子、原子是真實存在的。

　　3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。邊聽、邊看得出結論：物質是由肉眼看不見的極其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。

　　活動與探究二：分子的特徵

　　１、【思考問題】水是由水分子構成的，為什麼水分子看不見，水卻能看見？

　　【得出結論】分子的體積和質量都很小。

　　2、【演示實驗】品紅在水中擴散

　　【思考問題】水為什麼能變紅？

　　【出示圖片】不同溫度下水分子的運動

　　【得出結論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。

　　3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？

　　【演示實驗】水與酒精的混合

　　【得出結論】分子間有間隔

　　想象、理解分子有多小。

　　運用新知識，解釋生活中的現象。透過實驗與探究認識分子的體積和質量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。

　　活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質

　　1、【思考問題】前面我們做過水蒸發和水電解的實驗，請同學們思考：水蒸發和水電解一樣嗎？為什麼？

　　【得出結論】由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化;由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子。可見，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　回顧水蒸發和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區別物理變化和化學變化。

　　總結歸納：本節課我們主要學習了物質的微粒性以及分子的特徵，從分子的角度深入瞭解了化學變化和物理變化的區別，知道了分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　分子原子教學反思

　　在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：

　　①水分解的過程中出現了哪幾種微粒，各幾個？

　　②這些微粒中哪些發生了變化，哪些不變？

　　③由此你得出了什麼結論？

　　④從中你還獲得了哪些資訊？

　　但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對後面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之後就把這節課設計成了一節以教師講授為主的課，只在“分子、原子關係”“物理、化學變化實質及主要區別”等處安排學生交流討論。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規律，以學生在哪裡會想到什麼問題，如何解決為主線。

分子和原子教案5

　　一、教學設計思路

　　分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據新課程標準，結合教科書上的例子，採取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設計三維動畫等。我在教學方法上採用了激趣──質疑──驅動──反饋四步程式教學法。

　　教學程式：創設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

　　學習程式：明確問題，產生疑問──觀察實驗，記錄現象──分析現象，透析本質──藉助三維動畫，形成想象表象──根據想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。

　　二、教案

　　【板書】分子是客觀存在的

分子和原子教案6

　　【教學目標】

　　1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

　　3.培養抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教學重點】

　　建立分子和原子概念，並能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現象。

　　【過程方法】

　　用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現象，引發思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然後透過學生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，透過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區別，從而形成分子和原子的概念。

　　【教學手段】

　　多媒體輔助教學

　　【教學過程】

　　師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什麼氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現象該如何解釋呢？

　　（學生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現象。）

　　師：先進的科學儀器已經拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料矽的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那麼這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水裡的水分子有多少？怎樣才能把它們數完？需十億人口、每人每分鐘數100個、晝夜不停地數3萬多年才能數清。

　　生：分子的質量和體積很小很小。

　　師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。

　　生：分子是不停運動的。

　　師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱後減少更快、夏天溼衣服比冬天易乾的道理。請同學們繼續思考，為什麼物體有熱脹冷縮現象呢？（教師佈置學生動手實驗：請兩學生分別量取50ml水、50ml酒精倒進100ml量筒裡，觀察現象。）

　　師：現在是否滿100ml？

　　生：不滿了。

　　師：那麼說明什麼問題呢？

　　生：分子間是有間隔的。

　　師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠佔對方的空隙，最終體積不是1+1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什麼呢？

　　生：因為組成物質的微粒個數沒有改變。

　　師：為什麼氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？

　　生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

　　師：現在同學們應該知道為什麼物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？

　　生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

　　師：能否列舉一些日常生活中的現象，說明分子的三個基本性質。

　　（學生稍作討論並舉例回答。）

　　師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現在我們已經瞭解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構成的，那麼學習了這些知識又有什麼意義呢？我認為學習了這些知識後，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界裡物質的變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區別是什麼？

　　生：有無新物質生成。

　　師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質生成”其內在原因又是什麼呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發和水的分解有何不同。並結合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進行分解，多媒體展示氧化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）12

　　（學生分組討論，達成共識。）

　　（教師給出以下填空題供學生回答並進行小結。）

　　（1）由分子構成的物質在發生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由於_____不變，物質就不變，該物質的化學性質就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。由此定義_____是保持物質_____的最小粒子。

　　（2）當物質發生化學變化時，_____變了，變成_____，然後_____再重新組合成新物質的。可見，在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質區別。由此定義：_____是化學變化中的_____。）

　　師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？

　　生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態，又可呈氣態、固態，其狀態不同，即物理性質不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。

　　（教師簡單總結本節課內容，佈置課後作業。）

　　【教後感】

　　新課程目標是要透過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，透過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利於教師的演繹講解和學生的理解接受。

　　成功之處：

　　①學生實驗現象明顯，不但能激發學生的興趣，還能啟發學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；

　　②這一課題中由於圖文並茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果，使抽象知識具體化、複雜知識明瞭化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最後設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區別，也理順了分子和原子的概念、關係和根本區別，使學生能輕鬆愉快地接受這些較為抽象的知識。

　　不足之處：本節課反映出學生對身邊的化學物質瞭解不多，對常見的化學現象注意不夠，對一些較為複雜的例子，還難以用恰當的語言去描述。因此在教學中需要教師引導學生髮散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創新能力。

分子和原子教案7

　　【目標要求】：

　　1、知識與技能：認識物質是由分子、原子等微粒構成；認識分子、原子的概念和特性。

　　2、過程與方法：

　　（1）學習運用日常生活現象與課本理論相結合的方式，用課本理論來解釋日常現象。

　　（2）充分發揮學生的空間想象能力。

　　（3）學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得資訊進行加工。

　　3、情感與價值觀：對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。

　　重點：

　　1、分子和原子概念的形成。

　　2、理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　難點：

　　1、建立微觀粒子運動的想象表象，並初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

　　2、如何理解原子是化學變化中最小粒子。

　　3、分子和原子的區別與聯絡。

　　方法：實驗探究

　　手段：多媒體教學

　　實驗準備：燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精

　　課時：二課時

　　第一課時：

　　教學過程：

　　1、情景匯入：

　　請學生根據日常生活經驗思考以下問題：

　　（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什麼？

　　（2）為什麼走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

　　（3）溼衣服為什麼經太陽曬後會變幹？

　　（4）糖塊放在水裡，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什麼原因？

　　（5）中國古代認為事物是由金木水火土五行構成？你是認為怎樣認為的？

　　2、講授新課：

　　[實驗3-2] 品紅溶於水

　　現象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長後才擴散均勻。

　　提問：為什麼品紅能在水中擴散？

　　明確：學者經過反覆的實驗和探究，提出了物質都是由不連續的微小粒子組成的設想。這些微小的粒子是什麼呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。

　　一、分子和原子的存在和基本性質（板書）

　　板書：1、分子是真實存在的。

　　2、分子的特性

　　提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？

　　講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質量和體積。

　　結論1：分子質量很小，體積很小。

　　探究活動1：

　　操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液

　　現象：溶液仍為無色

　　操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液

　　現象：溶液變為紅色

　　操作：3、將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置於大燒杯外，觀察12分鐘。

　　現象：燒杯A中的酚酞溶液由無色變為紅色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。

　　結論2、分子在做不停的運動。處於永恆的運動中，溫度越高，運動的速度越快。

　　解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什麼？

　　（2）走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

　　（3）溼衣服為什麼經太陽曬後會變幹？

　　（4）糖塊放在水裡，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什麼原因？

　　活動探究2、酒精與水混合

　　操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合後，觀察所得溶液體積是否等於200毫升？

　　現象：100毫升酒精與100毫升水混合後，所得溶液體積小於200毫升。

　　討論：為什麼會有這種現象？

　　結論3：分子之間有間隔。

　　解釋：（1）為什麼物質存在固、液、氣三種狀態？

　　（2）為什麼物質都有熱脹冷縮的現象？

　　（3）夏天腳踏車的氣為什麼不能打得太足？

　　（4）鐵路上的鐵軌之間為什麼留些空隙？

　　總結：略

　　作業：昌平練習冊，課後習題。

　　課後反思：

　　第二課時：

　　1、複習舊識：

　　氨氣、水、糖等物質都是由什麼微粒構成？

　　2、情景引入：

　　提問：分子是不是構成物質的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什麼構成的呢？

　　回答：分子不是最小的粒子，分子由原子構成的。

　　展示：水分子、氧氣分子，氫氣分子的模型。

　　3、講授新課：

　　二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化（板書）

　　討論：1、從分子的角度看，水的蒸發與水的分解兩種變化有什麼不同？

　　2、氫氣在氧氣中燃燒生成水，試分析在這個反應中。分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發生變化的是分子還是原子？

　　[學生討論，選擇學生代表來陳述討論結果]

　　講解：1、分子的觀點（板書）

　　提問：物理變化的實質是什麼？

　　回答：物理變化的實質是沒有新物質產生，發生變化的只是物質的狀態和形狀。

　　追問：這變化中分子本身有沒有變化？

　　回答：物理變化中分子本身沒有變化。

　　小結：可見，由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化。（板書）

　　提問：化學變化的本質是什麼？在這些變化中分子本身有沒有變化？

　　回答：略

　　小結：由分子構成的物質在發生化學變化時，分子本身發生了變化，變成了其他的物質的分子。（板書）

　　討論：那麼，根據分子在物理變化和化學變化中的特徵，我們應如何給分子下一個定義？

　　小結：由此可見，分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　板書：分子的概念

　　2、原子的觀點（板書）

　　展示：水分子分解的微觀實質。

　　提問：這說明了什麼？

　　說明：在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不發生變化，只是重新組合。

　　結論1：在化學變化中，發生變化的是分子，而原子沒有發生變化。

　　結論2：原子：化學變化中最小的微粒。

　　結論3：化學變化的實質：

　　思考：在化學變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？

　　講解：儘管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無關係的分子和原子，則無法說誰大誰小。

　　總結：略

　　練習：課後習題

　　作業：昌平練習冊

　　課後反思：

分子和原子教案8

　　《分子和原子》教案

　　執教：湖北省荊門市象山中學 伍豔萍

　　指導：湖北省荊門市教研室 孟慶宏

　　一、教材分析

　　1.教材的地位和作用

　　本節課的內容是繼前面兩個單元學習某些物質的性質和變化後，從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，對於學生認識宏觀物質的微觀組成具有重要的作用。同時，為進一步學習第四單元“物質構成的奧秘”奠定基礎。因此，本節教材具有承上啟下的作用。

　　2.教學目標分析

　　（1）知識目標：認識分子、原子的存在，瞭解其性質，理解其概念。

　　（2）能力目標：運用分子的知識解釋某些日常現象，區分物理變化與化學變化，以及透過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質之間相互聯絡的分析推理，培養學生的想象能力和抽象思維能力。

　　（3）情感目標：透過對物質世界是運動的和分子的可分性與不可分性的認識，培養學生用辯證統一的觀點思考問題的思想方法。

　　3.重點、難點分析

　　（1）重點：分子、原子概念的建立。

　　（2）難點：分子、原子行為的微觀表象的形成。

　　二、教法分析

　　分子、原子對於初三的學生來說，並不完全是陌生的，在小學自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什麼樣的粒子，他們缺乏準確的內部表象。由於分子、原子既看不見也摸不著，所以，學生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學內容的特點和學生的實際情況，主要採取情境激學，聯想推理，實驗與多媒體輔助教學相結合的方法進行探究式教學。

　　三、教學程式

　　活動過程活 動 內 容設計意圖

　　教師活動學生活動

　　創設情景，匯入新課

　　人們常說：八月桂花遍地香，桂花飄香人團圓。現在正是農曆八月，金秋送爽，丹桂飄香的季節，同學們有沒有想過，桂花為什麼會“飄香”？

　　這一問題與我們今天要學的內容有關。現在，我就和同學們一起學習第三單元，課題2，分子和原子。

　　第三單元 課題2 分子和原子

　　桂花花香粒子運動的微觀過程。

　　物質都是由我們肉眼看不見的微小粒子——分子、原子構成的。

　　苯分子影象，以及移走矽原子構成的最小的漢字影象“中國”。

　　進入情景，思考桂花“飄香”是什麼原因？

　　猜想：……

　　邊觀看、邊思考，感知分子和原子的真實存在，初步形成微觀粒子的行為表象。

　　從與教學內容有內在關係的話題，提出富於思考性、激發想象力的化學問題，確立正確的學習導向。

　　從動畫和實物影象中感知分子的存在。

　　活動過程活 動 內 容設計意圖

　　教師活動學生活動

　　啟發誘導，探索新知1.分子

　　上一節課，我們學習了水的組成，我們知道，水有“三態”的變化，水在通電的條件下可以生氫氣和氧氣。那水有“三態”變化的內在原因是什麼呢？水在通電的條件下為什麼可生成氫氣和氧氣呢？肉眼看不透的物質內部到底隱藏有哪些奧秘呢？

　　“嗨！同學們，我是水分子，我的質量和體積都很小，一個水分子的質量約是3×10-26kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67×1021個水分子，我這麼小，當然你們人類用肉眼是看不見我的。如果用10億人來數一滴水裡的分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能數完咧。我想請你們猜一猜：我們這麼小，我們會運動嗎？當我們分子聚集在一起構成水時，彼此之間是否會存在空隙呢？”

　　（1）分子的體積和質量都很小。

　　疑惑，邊聽、邊思考，從具體的數字中感知分子的質量和體積都很小；從猜一猜的問題中引發探求新知的慾望。

　　運用具體的數字和擬人化的手法，說明分子的質量和體積都很小，這樣有利於激發學生的興趣，同時提出分子會運動和分子之間有空隙的問題，從而順利的過渡到下一部分內容的學習。

　　【探究活動一】 構成物質的分子會不會運動

　　分組實驗一： 分組實驗二：

　　燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什麼條件不同?

　　氨分子運動擴散接觸到酚酞，使酚酞溶液變紅的過程。

　　（2）分子處於不斷的運動中。

　　實驗中為什麼氨分子可以運動到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子為什麼沒有運動到氨水中呢？

　　同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

　　物質分子運動的快慢與哪些因素有關？

　　品紅在不同溫度的水中的擴散實驗。

　　溫度越高，分子運動速率越快。

　　生活中的哪些現象說明分子是在不斷運動的？

　　分組實驗，討論、分析實驗條件，歸納、交流實驗現象。

　　從微觀角度認識分子運動的客觀真實性。

　　疑惑，從真實的情境中發現值得研究的問題，產生探求慾望。

　　觀察實驗現象，分析討論產生不同現象的原因。

　　舉例說明。採用逐步引導，抽絲剝蠶的方法將學習推向深入，使“分子不斷運動”的抽象、枯燥知識化為生動形象的畫面，使深奧的知識變得淺顯而易於理解。

　　活動過程活 動 內 容設計意圖

　　教師活動學生活動

　　啟發誘導，探索新知

　　【探究活動二】 構成物質的分子間是否有空隙

　　用帶刻度的長玻管做50mL水與50mL酒精混合的實驗。

　　等體積的石子和沙子混合。

　　（3）分子之間是有間隔的。

　　在一個玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一塊糖，在外壁沿液麵畫一條水平線，過一會兒發現糖塊不見了，而杯中的水卻變甜了，液麵比原來水平線降低了。這一現象能用分子的知識解釋嗎？

　　構成物質分子間的間隔是否可以改變呢？

　　氣體物質粒子間的間隔較大，固態、液態物質的粒子間的間隔比較小。

　　舉例說明，利用分子間隔距離可以改變的這一性質，在日常生活和工農業生產中有哪些實際運用？

　　透過以上研究，我們知道了分子是一種質量和體積都很小、不斷運動、分子間存在間隔的微粒，那麼分子還能不能再分呢？

　　動畫模擬： 水 水蒸氣

　　水 氫氣＋氧氣

　　分子是保持物質化學性的最小粒子。

　　2.原子

　　氧化受熱分解的變化過程。

　　原子與分子相似，都是構成物質的基本粒子，都具有質量小、體積小、不停的運動和原子之間有一定的間隔等特徵。

　　原子是化學變化中的最小粒子。

　　觀察實驗現象，發現問題：1＋1≠2，提出猜想與假設。

　　從沙子鑽到石子空隙中的真實情境裡獲得啟發，理解分子間是有空隙的。

　　思考，回答。

　　（運動→溶解擴散，

　　空隙→液麵下降）

　　分組實驗

　　透過實驗得出：液態物質，較難壓縮，分子間的間隔比較小；氣態物質，比較容易被壓縮，分子間的間隔比較大。

　　在教師引導下思考分析：

　　第一種情形：物理變化， 分子本身沒變。

　　第二種情形：化學變化，分子本身發生了變化。

　　歸納分子的基本特徵，給分子下定義。

　　觀看動畫，理解變化過程。

　　發現原子在化學變化中沒有發生變化，只是進行了重新組合，從而建立原子的概念。

　　把所學知識遷移運用解釋一些相關的現象和問題，培養學生分析和解決問題的能力。

　　引導學生透過實驗與觀察、思考與討論自主探究式的學習，在掌握知識的同時，提高學生的思維能力和探究能力。

　　當學生形成分子微粒特徵的認識後，教學的關鍵是：使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區別物理變化和化學變化。這不僅使學生對這兩種變化的認識有所深化和發展，而且便於得出分子、原子的定義。

　　活動過程活 動 內 容

　　設計意圖

　　教師活動學生活動

　　歸納小結，鞏固提升 分子、原子的定義，分子的基本性質。

　　為什麼在分子定義中只強調化學性質，而不提及物理性質？

　　在學生分析解釋的基礎上點津：如同一個人站不成任何隊形一樣，單個分子既無色、態、味可言，也無氣、液、固之分，所以在分子的定義中自然不會提及物理性質。

　　1.下列有關分子的說是否正確？

　　（1）流動的液體中分子是運動的，靜止的液體中分子是靜止的。

　　（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

　　2.用分子、原子知識解釋下列有關問題。

　　（1）在距加油站一定距離的範圍內為什麼要嚴禁煙火？

　　（2）常見的混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？

　　列表比較分子和原子的相似點和不同點。

　　在教師引導下，從顏色、味道、質量等方面分析出：能體現和測量出這些物理性質的必然是許許多多分子的聚集狀態，肉眼看不見的單個分子是談不上這些問題的。

　　從釋疑解惑中加深對概念嚴密性、深刻性的理解。

　　將所學知識應用到解析實際問題中，加深了對知識的理解，提高分析問題和解決問題的能力，

　　讓學生列表對比歸納、總結分子與與原子的相似點和不同點，以加深對所學知識的理解，培養自學能力。同時，為學習後續章節“原子的構成”做好準備。

　　四、教學反思

　　鑑於本節課是一節概念課，學生缺乏抽象思維理解的能力，在設計時，注重了兩個體現、兩個突出：

　　1.兩個體現：

　　（1）體現新課程改革素質教育的教學理念；

　　（2）體現學生自主探究的學習方式。

　　2.兩個突出：

　　（1）突出教學過程與學生生活經驗的緊密聯絡，展開聯想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象；

　　（2）突出實驗、多媒體輔助教學的直觀效果，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕鬆愉快的氣氛中掌握知識。

　　附：1.板書設計

　　2.《分子和原子》學案

　　附1：板書設計

　　附2：

　　《分子和原子》學 案

　　【問題情境】農曆八月，金秋送爽，丹桂飄香。

　　【問題設疑】桂花為什麼會“飄香”？猜想……

　　觀看模擬動畫和實物影象得出結論： 。

　　【問題思考】 肉眼看不見的微小粒子——分子、原子，它們有哪些微粒特徵（基本性質）呢？（提示：是否有質量和體積？能否運動？微粒間是否有間隔？）

　　從“水分子的自述”我知道了： 。

　　【探究活動一】 構成物質的分子會不會運動？

　　1. 用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。

　　現象： 。

　　2. 如圖1所示，取上述溶液置於試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什麼變化。

　　現象： 。

　　透過上述實驗，我明白了： 。

　　3. 將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置於大燒杯外（如圖2所示）。觀察幾分鐘，有什麼現象發生？這一現象說明了什麼？

　　燒杯A燒杯B

　　現象

　　解釋

　　4.得出結論： 。

　　5.討論交流：燒杯A、B哪些條件相同？哪些條件不同？這樣設計起什麼作用？

　　舉例說明，生活中的哪些現象說明分子是在不斷運動的？

　　【探究活動二】 分子間的間隔可以改變嗎？

　　1.觀察演示實驗：50mL水與50mL酒精混合後體積 100mL。

　　思考：為什麼會產生上這種現象？

　　猜想： 。

　　設計驗證猜想的實驗方案： 。

　　討論交流各組設計的實驗方案。

　　2.觀察演示實驗：等體積的石子和沙子混合後體積 。

　　分析推理，得出結論： 。

　　在一個玻璃容器中加入100mL水，向其中放入一塊糖，在外壁沿液麵畫一條水平線，過一會兒發現糖塊不見了，而杯中的水卻變甜了，液麵比原來水平線下降了。這一現象用分子的知識如何解釋？

　　構成物質分子間的間隔是否可以改變呢？

　　分組實驗：如圖3所示，用兩支醫用注射器，一支吸水，一支吸空氣，兩者等體積，用手堵住末端注射孔，慢慢推壓栓塞，觀察現象。

　　發現： 。

　　結論： 。

　　舉例說明，日常生活中的哪些現象說明分子間的間隔是可以改變的？

　　【思考問題】透過以上研究，我們知道了分子是一種 、 、

　　微小粒子。分子還能不能再分呢？

　　【觀看模擬動畫】 水 水蒸氣 此變化屬於 變化，分子本身 變化。

　　水 氫氣＋氧氣 此變化屬於 變化，分子本身 變化。

　　分子的定義： 。

　　【觀看模擬動畫】 氧化受熱分解的變化過程，理解發生變化的實質。

　　原子與分子相似，都是構成物質的基本粒子，都具 、 、

　　等基本性質。

　　原子的定義： 。

　　學完本課題我知道了： 1. 。

　　2. 。

　　3. 。

　　……

　　【激疑思辨】為什麼在分子定義中只強調化學性質，而不提及物理性質？

　　【遷移運用四】

　　1.下列有關分子的說法是否正確？

　　（1）流動的液體中分子是運動的，靜止的液體中分子是靜止的。

　　（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。

　　2.用分子、原子知識解釋下列有關問題。

　　（1）在距加油站一定距離的範圍內為什麼要嚴禁煙火？

　　（2）常見的混凝土水泥地板分成許多塊，主要是為了美觀嗎？

　　【課外延伸】 列表比較分子和原子的相似點和不同點。

　　分 子原 子

　　定 義

　　基本性質

　　區 別

　　聯 系

分子和原子教案9

　　一、 學習目標

　　1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點

　　2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體型別與性質的關係

　　3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響

　　4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質的影響

　　二、重點難點

　　重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體型別與性質的關係

　　難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；氫鍵

　　三、學習過程

　　(一)引入新課

　　1.寫出NaCl 、CO2 、H2O 的電子式。

　　2．NaCl晶體是由Na+和Cl—透過 形成的晶體。

　　一、離子晶體

　　1、概念：離子間透過離子鍵形成的晶體

　　2、空間結構

　　以NaCl 、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結構這一難點

　　如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

　　(1)請將其代表Na+的用筆塗黑圓點，以完成 NaCl晶體結構示意圖。並確定晶體的晶胞，分析其構成。

　　(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?

　　下圖中心圓甲塗黑為Na+，與之相隔均要塗黑

　　(1)分析圖為8個小立方體構成，為晶體的晶胞，

　　(2)計算在該晶胞中含有Na+的數目。在晶胞中心有1個Na+外，在稜上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因稜上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨佔的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。

　　晶胞中含有的Cl-數：Cl-位於頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離於又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨佔8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨佔的Cl-數為6×1/2=3。

　　不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學式為NaCl.

　　(3)以中心Na+為依據，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。

　　每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。

　　(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞

　　(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1.

　　(3)12個

　　3、離子晶體結構對其性質的影響

　　（1）離子晶體熔、沸點的高低取決於離子鍵的強弱，而離子晶體的穩定性又取決於什麼?在離子晶體中，構成晶體的粒子和構成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發生三態變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩定性的強弱。

　　（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?

　　在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是儘可能的多吸引陰離子、陰離子又總是儘可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結構向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。

　　4、離子晶體的判斷及晶胞折算

　　（1）如何判斷一種晶體是離子晶體

　　方法一：由組成晶體的晶格質點種類分：離子化合物一定為離子晶體。

　　方法二：由晶體的性質來分：①根據導電性：固態時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。

　　②根據機械效能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。

　　（2）什麼是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式?

　　構成晶體的結構粒子是按著一定的排列方式所形成的固態群體。在晶體結構中具有代表性的最小重複單位叫晶胞。

　　根據離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數比的方法？

　　①處於頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬於晶胞。

　　②處於稜上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬於晶胞。

　　③處於面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬於晶胞。

　　④處於體心的離子：則完全屬於該晶胞。

　　題目：在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結構中有代表性的最小單位結構如圖所示試回答：

　　(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?

　　(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數化是多少?

　　由圖看出，在每個鈦離於的同層左、右與前後、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。

　　至於同一晶胞中獨佔三元素粒子個數比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位於立方體的中央為一個晶胞所獨佔；鈦離子位於晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前後、上中下、左右前後4個而上下中相同重複共8個)，而每個晶胞獨佔有8×1/8=1個。氧離子位於稜上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨佔12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數之比為 3:1:1

　　5、總結

　　1．離子間透過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。構成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點較高。

　　2．一般地講，化學式與結構相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI

　　離子晶體針對性訓練

　　一、選擇題

　　1.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是 ( )

　　A.可溶於水 B.有較高的熔點

　　C.水溶液能導電 D.熔融狀態能導電

　　2.下列物質中，含有極性鍵的離子化合是。

　　A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S

　　3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估計Cs和F形成

　　的化合物可能是

　　A.離子化合物 B.化學式為CsF2

　　C. 室溫為固體 D.室溫為氣體

　　4.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前後兩面心上的B原子未能畫

　　出)，晶體中A、B、C的中原子個數之比依次為

　　A.1:3:1 B.2:3:1

　　C.2:2:1 D.1:3:3

　　5.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據下列資料，這三種化合物的熔點高低順序是 ( )

　　物質

　　①NaF

　　②NaI

　　③MgO

　　離子電荷數

　　1

　　1

　　3

　　m

　　2.31

　　3.18

　　2.10

　　A.①>②>③ B.③>①>②

　　C.③>②>① D.②>①>③

　　6.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構型為 ( )

　　A.正四面體 B.正六面體

　　C.正八面體 D.正十二面體

　　7.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重複單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為

　　B. C. D.

　　二、填空題

　　8.參考下列熔點資料回答：

　　物質

　　NaF

　　NaCl

　　NaBr

　　NaI

　　熔點℃

　　995

　　801

　　755

　　651

　　物質

　　NaCl

　　KCl

　　RbCl

　　CsCl

　　熔點℃

　　801

　　776

　　715

　　646

　　鈉的鹵化物從NaF到NaI及鹼金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸____________這與__________有關。隨__________增大__________減小，故熔點__________逐漸 。

　　9.某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位於立方體的頂點，Y位於立方體中心。試分析：

　　(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________ 。

　　(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。

　　(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__________。

　　(4)設該晶體的摩爾質量為M g·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。

　　10.晶體具有規則的幾何外型、晶體中最基本的重複單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由於晶體缺陷，x值小於1

　　測知FexO晶體密度為ρ=5.71 g·cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m。

　　(1)FexO中x值(精確至O.01)為

　　(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數中，Fe2+所佔分數(用小數表示，精確至0.001)為 ______________。

　　(3)此晶體的化學式為 _____________。

　　(4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_____________。

　　(5)在晶體中，鐵元素間最短距離為_____________cm

　　11.有一種藍色晶體，它的結構特徵是Fe2+和Fe3+分別佔據立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位於立方體的稜上。

　　(1)根據晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數表示)__________________________。

　　(2)此化學式帶何種電荷?用什麼樣的離子(用Mn+表示)與其結合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。

　　答：

　　(3)指出(2)中新增離子在晶體結構中的什麼位置。

　　答：

　　12.1986年，瑞士兩位科學家發現一種效能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎。其晶胞結構如圖。

　　(1)根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式

　　(2)根據(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態Cu原子個數比

　　離子晶體針對性練習答案

　　一、選擇題

　　1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C

　　二、填空題

　　8.降低 陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑 陰、陽離子相互吸引 降低

　　9.(1)4 8 XY2(或Y2X)

　　(2)12 (3)109°28

　　10.(1)0.92 (2)0.826

　　(4)正八面體 (5)3.03×10-10

　　11.(1)FeFe(CN)6-(2)帶一個單位負電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結合MFeFe(CN)6

　　(3)M+在每隔一個立方體的體心上。

　　12.(1)YBa2Cu3O7

　　(2)Cu2+:Cu3+=2:1