水的電離和溶液的pH（第二課時）

水的電離和溶液的pH（第二課時）

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關係。

　　（2）有關pH的簡單計算。

　　（3）瞭解溶液pH的簡單測定方法。

　　2．能力和方法目標

　　（1）透過各種型別溶液pH的計算，掌握電解質溶液pH計算方法。

　　（2）透過不同溶液混合後pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。

　　（3）透過溶液pH的測試方法，掌握實驗室測試溶液酸鹼性的方法。

　　3．情感和價值觀目標

　　透過用pH表示溶液的酸鹼性，理解化學學科中對極小數值的表示方法，讓學生體會化學學科的特有價值。

　　[教學重點和難點]

　　各類溶液、各類混合後的c(H+)、pH的計算。

　　[教學過程]

　　見ppt檔案。

　　[課堂練習]

　　1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋後溶液中c(SO< )和c(H+)之比約為（ ）。

　　（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1

　　2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應後溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質的量濃度為（ ）。

　　（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1

　　（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1

　　3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合後，恰好完全反應，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（ ）。

　　（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%

　　4．水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發生電離，則n值是（ ）。

　　（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6

　　5．下列敘述中正確的是（ ）。

　　（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是鹼性溶液

　　（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是鹼性溶液

　　（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

　　（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

　　6．下列試紙使用時, 不宜先用水潤溼的是（ ）。

　　（A）pH試紙 （B）紅色石蕊試紙

　　（C）澱粉碘化鉀試紙 （D）藍色石蕊試紙

　　7．將質量百分比濃度為a%、物質的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發掉一定量的水，使之質量百分比濃度為2a%，物質的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關係是（ ）。

　　（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2<2 c1 （D）c1 = 2c2

　　8．從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸鹼指示劑：HIn(溶液紅色) H+（溶液）+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質，能使指示劑顯黃色的是（ ）。

　　（A）鹽酸 （B）碳酸鈉溶液 （C）硫酸氫鈉溶液 （D）過氧化鈉

　　9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度………

　　今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：

　　①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

　　③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

　　回答下列問題：

　　（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。

　　（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結合質子的.是______，最難結合質子的是________。

　　（3）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）_______。

　　（A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C-

　　（4）完成下列反應的離子方程式：

　　（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。

　　10．250 mL pH=12的某一元強鹼(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假設混合後液體體積為500 mL。試求：

　　（1）混合液的pH；

　　（2）若原250 mL一元強鹼中含溶質0.1 g, 則M的相對原子質量為多少

　　（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什麼

　　11．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：

　　（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數字）。

　　（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數字）。

　　（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。

　　[課堂練習答案]

　　1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

　　9．（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。

　　10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。

　　11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

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