高一化學教案大全分享

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，教案有利於教學水平的提高，有助於教研活動的開展。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編整理的高一化學教案大全分享，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

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　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中佔有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，並彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡透過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，並對其進行歸納總結。

　　三、教學目標及確立依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　1知識技能：學生透過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

　　2能力方法：透過研究性學習活動，訓練和培養學生髮現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

　　3情感態度：透過探究學習，培養學生勇於探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，透過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設定了“關於電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;透過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子透過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代資訊科技，透過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將複雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1.教法

　　為了激發學生的好奇心和求知慾，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

　　2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這麼幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，透過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處於積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最後進行歸納與總結。

　　六、教學設計

　　1.課題引入

　　⑴從新科技材料引入

　　⑵從身邊最熟悉的事例引入

　　⑶從實驗引入

　　激發學生學習興趣,儘快進入課程學習狀態.

　　2.實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什麼上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連線後，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

　　探究5：如何證明裝置中產生電流?

　　設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

　　⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

　　⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗資料、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

　　交流與評價：

　　⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

　　⑵同學自評和互評價。

　　教師組織交流並適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

　　3.引申與提高

　　⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

　　⑵電子動畫模擬原電池和乾電池電流形成的微觀電子的運動

　　4.結尾部分是本節課的昇華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關係，從而增強了學生的環保意識。

　　5、作業設計

　　指導學生登入網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;並親手製作一個水果電池。

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　　教學準備

　　教學目標

　　1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

　　2、瞭解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

　　3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

　　教學重難點

　　重點：SO2的化學性質、可逆反應

　　難點：SO2的化學性質、可逆反應

　　教學工具

　　實驗儀器、多媒體

　　教學過程

　　匯入新課

　　(用多媒體播放當天的空氣質量日報)

　　師：請看當天空氣質量日報的汙染指數及首要汙染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

　　生：首要汙染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

　　師：今天我們共同討論關於二氧化硫的問題。

　　[板書]第三節硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫和三氧化硫

　　[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

　　師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

　　生：(學生討論，用多媒體小結)

　　物理性質：固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2,易昇華等。

　　與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

　　1、SO2的物理性質

　　2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

　　3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

　　師：我們可以透過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然後由一名同學上臺演示實驗)

　　[演示]2將一集滿SO2的試管倒置於水槽中，晃動、觀察。

　　師：這個實驗說明什麼問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)

　　[多媒體]二氧化硫的物理性質

　　狀態：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

　　沸點：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空氣大

　　溶解度：易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上後，取出水面，再用pH試紙測酸鹼性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

　　生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

　　師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由於SO2溶於水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶於水極為相似，亞硫酸也只能存在於溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?

　　生：SO2是酸性氧化物。

　　師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

　　板書2.SO2的化學性質：

　　(1)酸性氧化物

　　(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

　　師：這兩個反應有什麼特點呢?

　　生：能同時向兩個反應方向進行，屬於可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特徵)

　　師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

　　師：①CO2和水反應是可逆反應嗎?

　　②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什麼?

　　師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

　　師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

　　生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

　　或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

　　師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。

　　生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

　　師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

　　[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振盪，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

　　生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。

　　師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什麼性質?加熱後，紅色恢復，說明了什麼?

　　生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。

　　師：SO2和氯水的漂白有何不同?

　　師：氯水漂白是因Cl2溶於水後產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

　　工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

　　[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶於水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。

　　師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

　　[演示5]把SO2透過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

　　師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?

　　[小結]硫單質及其化合物的化學性質

　　生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

　　師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：

　　[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。

　　[演示6]把SO2氣體分別透過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

　　生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

　　師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可透過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

　　[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

　　SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

　　5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

　　生：不同。前者緣於SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。後者緣於其漂白性，發生的是非氧化還原反應。

　　[小結]SO2的化學性質

　　師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

　　生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

　　[板書]3.二氧化硫的主要用途

　　(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

　　(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

　　(3)殺菌消毒

　　4.三氧化硫

　　師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那麼SO3具有哪些化學性質呢?

　　生：與水反應、與鹼反應、與鹼性氧化物反應

　　師：很好，請舉例寫出反應方程式

　　SO3+H2O====H2SO4

　　SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

　　SO3+Na2O====Na2SO4

　　師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

　　例題剖析

　　(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可採用的方法是( )

　　A.透過品紅溶液

　　B.透過澄清石灰水

　　C.先透過NaOH溶液，再透過澄清石灰水

　　D.先透過KMnO4酸性溶液，再透過澄清石灰水

　　師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

　　(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

　　(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?

　　生:透過澄清石灰水都能生成白色沉澱(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在透過NaHCO3溶液時，由於H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由於SO2的還原性，在透過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

　　師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉澱生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉澱生成;唯有D項在透過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再透過澄清石灰水若有白色沉澱，說明混有CO2，若無白色沉澱，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

　　點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。

　　本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯絡和透過實驗獲取儘可能多的知識，透過國內外環境汙染的慘痛教訓，樹立防止環境汙染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

　　課後小結

　　板書

　　第三節硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫

　　1.二氧化硫的物理性質：

　　2.二氧化硫的化學性質

　　(1)酸性氧化物

　　(2)二氧化硫漂白性：

　　(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　(4)SO2具較強的`還原性

　　3.三氧化硫的化學性質

　　具有酸性氧化物的通性

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　　1、教材分析：

　　1.1教材的地位和作用

　　本章鹼金屬編排在化學反應及其能量變化之後，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，並得到鞏固，也為下一章元素週期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起後的作用。鈉是鹼金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為後面學習其它鹼金屬打下良好的基礎。所以，本節教材是本章的重點。

　　1.2教學重點與難點

　　重點是從鈉的原子結構特徵認識鈉的化學性質。

　　難點是對實驗現象的觀察和分析。

　　2、目標分析

　　2.1根據教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，瞭解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以後學習其它族元素作一個鋪墊。

　　2.2在能力方面，透過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、思維能力和創新能力。透過改進實驗讓學生體驗化學實驗創造的激情，激發學生學習化學的興趣。

　　3、過程分析

　　(一)創設情景，提出問題

　　鈉為什麼要儲存在煤油中?直接放入空氣中會變成什麼呢?把鈉投入水中有什麼現象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發學生的求知慾和探索欲。

　　(二)演示實驗，觀察現象

　　透過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最後我歸納其反應現象：“浮”、“球”、“遊”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑膠瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

　　(三)分析現象，深入探究

　　鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒後又呈現淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發生爆炸原因就在於此。

　　(四)總結性質，得出結論

　　透過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

　　4、學法分析

　　透過這節課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現象看本質，分析、歸納物質的性質，培養學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發學生的學習興趣。

　　5、歸納小結，佈置作業

　　利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他鹼金屬的性質，這樣，由點及面、由表及裡，對鈉的性質有一個更深刻的認識。