物質的量濃度教案

物質的量濃度教案

　　教學目標

　　知識技能目標 使學生理解物質的量濃度的概念,讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算並學會配製物質的量濃度的方法和技能。

　　能力培養目標 從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

　　科學思想目標 透過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配製,培養學生理論聯絡實際的學習自然科學的思想。

　　科學品質目標 培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

　　科學方法目標 透過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

　　重點,難點:物質的量濃度的概念,物質的量濃度的配製

　　教具準備: 容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉

　　教學方法: 設疑、啟發、實驗、講解等

　　教學過程設計:

　　[匯入新課]

　　初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念,溶質的質量分數是指溶液中溶質質量佔溶液質量的百分數,我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質量。此外,在進行有關化學反應計算時,利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想,人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的'物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

　　[講述]

　　首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配製0.5L,0.2molNaCl溶液,在做實驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手裡拿的是容量瓶,先介紹它的構造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑膠塞。

　　容量瓶上標有溫度和容積,瓶頸處標有刻度線,表示在所指溫度下,瓶內液體的凹液麵與容量瓶頸部的刻度線相切時,溶液體積恰好與瓶上標註的體積相等

　　容量瓶的規格 實驗室裡常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

　　容量瓶突出的特點:1 常用於配製一定體積的濃度準確的溶液

　　2 是一種精確量器

　　3 不能用於溶解或稀釋,也不能用於儲存溶液,即配製好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

　　為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達到室溫後,再將其轉移至容量瓶中。

　　介紹完了儀器後,我們再回到實驗中。

　　[設問]同學們想一想,配製溶液的第一步應該做什麼?

　　[學生] 計算所需溶質的量

　　[板書] 1 計算

　　[講述]好,我們來一起計算一下所需NaCl的質量,由前幾節課的學習我們知道0.2molNaCl的質量為0.2mol*58.5g/mol=11.7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g,那麼我們用什麼來稱取NaCl的質量呢?

　　[學生]托盤天平

　　[板書] 2 稱量

　　[講述]對,因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g

　　[講述]我們在初中已經學會了它的使用,今天我請一位同學來稱量一下,看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

　　請一位同學上講臺稱量(在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項)大家再想想,如果溶質是液體,它用什麼來量取?

　　[學生]量筒。

　　[講述]對,如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之後,我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解(大家注意一下,因為我們今天所配製的溶液為500ml,所以所加水不能超過500ml

　　[板書] 3 溶解

　　[演示]溶解過程

　　[設問]溶質溶解後能否馬上轉入容量瓶中呢?

　　物質的量濃度教案,標籤：中學化學教案,初三化學教案,

　　[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有溫度,為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應待恢復室溫後轉移至容量瓶。

　　[板書] 4 轉移

　　[講述]把小燒杯裡的溶液往容量瓶中轉移時應注意,由於容量瓶的瓶口較細,為了避免溶液灑出,應用玻璃棒引流

　　[演示]把小燒杯裡的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中

　　[設問]大家再想一想,現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理?

　　[講述]目的是為保證溶質儘可能的全部轉移至容量瓶中,我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2--3次。將洗滌後的溶液全部轉移到容量瓶中

　　[板書] 5 洗滌(目的是儘可能將溶質全部轉移到容量瓶)

　　[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2CM處應停止,為避免加水的體積過多,應改用膠頭滴管加至刻度線,這個操作叫做定容。

　　[板書] 6 定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)

　　[演示]定容

　　[設問]定容時如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多餘的溶液呢?

　　[講述]不能,因為此時溶液中溶劑便多,溶液濃度低於所要配製的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時還要注意凹液麵下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

　　[演示]定容完後,應把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把容量瓶反覆反轉,使溶液混合均勻,這一過程叫搖勻

　　[板書] 7 搖勻

　　[演示]最後,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標籤

　　[板書] 8 貼標籤

　　[設問]定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

　　[講述] 俯視 刻度偏小 濃度偏大

　　仰視 刻度偏大 濃度偏小

　　[講述]配製完溶液後,我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法---物質的量濃度,它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示,例如,上述實驗所配製的溶液所含溶質的物質的量為,也就是說,1L這樣的溶液裡含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣,以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度。用表示,常用的單位為由定義可知,在一定物質的量濃度的溶液中,溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關係

　　[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積

　　[講述]大家注意一下,這裡分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示,而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習題。

　　[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其濃度為________mol/l,取5ml該溶液,其濃度_______mol/l