高一化學《碳族元素》教案

高一化學《碳族元素》教案

　　教學重點：矽及其二氧化矽的化學性質

　　教學過程：

　　引入：本節主要學習矽及二氧化矽的化學性質。

　　閱讀：教材矽在自然界的存在形式一段。

　　講述：矽的分佈與存在

　　展示：矽單質的圖片

　　閱讀：矽的物理性質一段

　　講解：矽的物理性質。

　　展示：晶體矽的圖片。

　　討論：根據所學的碳以及元素週期律的知識，歸納出一些矽的化學性質。

　　小結：矽的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強鹼外，矽不跟其它物質反應。加熱條件下，矽能跟一些非金屬反應。

　　簡介：矽的工業製法。用碳在高溫下還原二氧化矽的方法制得粗矽。與氯反應生成的SiCl4液體透過精餾，除去其中的.硼、砷等雜質。然後用氫氣還原。

　　歸納：矽的用途。矽可用來製造積體電路、電晶體、矽整流器等半導體器件，還可以製成太陽能電池，可製成有良好導磁性、耐酸性的合金。

　　展示：太陽能電池的圖片。

　　簡要介紹：二氧化矽的結構，播放二氧化矽結構的動畫。

　　展示：二氧化矽的圖片

　　小結：二氧化矽的物理性質和用途。

　　對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化矽的主要化學性質。

　　歸納：二氧化矽是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。

　　介紹：矽酸鹽組成的表示方法並練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。矽酸鹽的種類很多，結構也很複雜，通常可用二氧化矽和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最後寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

　　課堂練習：

　　1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是(  )

　　(A)鍺和矽(半導體材料)

　　(B)二氧化矽(制光導纖維)

　　(C)水玻璃(用作粘合劑)

　　(D)原矽酸(用作耐火材料)

　　2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②矽酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉澱析出的是( )

　　(A)①②③④  (B)②④  (C)①②③  (D)②③④

　　參考答案：D;B。

　　(說明：教師可以根據本班具體情況增加矽酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)

　　板書設計：

　　三、矽

　　1.分佈與存在：

　　存在：沒有遊離態，只有化合態

　　分佈：自然界中分佈廣泛，在地殼中居第二位，僅次於氧。是構成礦物和岩石的主要成分。

　　2.物理性質

　　矽有晶體矽和無定形矽兩種。晶體矽是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。矽的結構類似於金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介於導體和絕緣體之間。

　　3.化學性質

　　常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強鹼外，矽不跟其他物質(如氧氣、氯氣、

　　硫酸、硝酸等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。

　　(不穩定)

　　4.矽的工業製法

　　5.用途

　　四、二氧化矽

　　1.物理性質和用途

　　2.化學性質 ;

　　3.矽酸鹽組成的表示方法