溶解度化學教案

　　教學目標：

　　1．物質的溶解性

　　2．固體的溶解度及溫度對它的影響

　　3．固體的溶解度曲線

　　4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

　　教學重點：固體溶解度的概念

　　教學難點：固體溶解度的概念

　　教學過程：

　　[複習]1．飽和溶液、不飽和溶液的`定義；

　　2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

　　3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

　　[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水裡，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水裡的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質裡的能力叫做溶解性。

　　[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

　　溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

　　[講述]在很多情況下，僅僅瞭解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑裡最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

　　在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

　　[分析]條件：一定溫度下；

　　標準：100克溶劑裡；

　　狀態：飽和狀態；

　　本質：溶質的質量；

　　單位：克。

　　[舉例]在20。C時，100克水裡最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水裡的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水裡的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

　　[練習]1.下列敘述是否正確。

　　（1）食鹽在水裡的溶解度時是36克。

　　（2）20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

　　（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽後溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水裡的溶解度為18克。

　　（4）10。C時，100克水裡溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。

　　2．60。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

　　課題：溶解度

　　溶質

　　溶劑

　　溶液狀態

　　溫度

　　溶質質量

　　溶劑質量

　　溶液質量

　　3．20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什麼？

　　（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

　　（2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

　　[講述]物質的溶解性和溶解度是什麼關係呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決於溶質的本性，又取決於與溶劑間的關係。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑裡所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。