高中《化學反應速率》教案

高中《化學反應速率》教案

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　1.理解基本化學反應速率的概念。

　　2.認識影響化學反應速率的外界條件。

　　【過程與方法】

　　透過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發展探究能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　提高參與化學科技活動的熱情;提高將化學知識應用於生產、生活實踐的意識。

　　二、教學重難點

　　【重點】化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素。

　　【難點】化學反應速率的影響因素。

　　三、教學過程

　　環節一：新課匯入

　　【播放影片】爆炸、溶洞的形成、鐵生鏽、牛奶變質的過程。

　　【提出問題】大家瞭解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生鏽、牛奶變質)化學變化過程進行的快慢嗎?它們反應的快慢與我們又有什麼關係呢?

　　【學生回答】爆炸的反應非常快，溶洞的形成、鐵生鏽、牛奶變質的反應非常慢。

　　【教師總結】其實選擇的參照物不一樣，反應快慢描述也不一樣。如鐵生鏽相對煤的形成是快的反應，但相對氫氣的爆炸是慢的反應。所以我們需要定量來描述化學反應的快慢，這就是今天我們要學習的'化學反應速率。

　　2.影響化學反應速率的因素

　　【提出問題】化學反應速率與我們的生活是息息相關的，我們總希望對我們有利的反應越快越好，而對我們不利的反應則越慢越好!哪些因素會影響化學反應速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快?為什麼?

　　【學生回答】因為鈉比鎂的化學性質活潑，所以鈉的反應會更快。

　　【教師總結】影響化學反應速率的內部因素是物質本身的性質，而且這個因素起著決定性的作用。

　　【教師引導】結合初中所學知識，思考影響化學反應速率的外部因素有哪些?

　　【學生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。

　　【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管裡，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀察現象;然後給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現象。

　　【學生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管裡反應則比較緩慢;當給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反應加快。

　　【教師板書】濃度、溫度對化學反應速率有很大影響，且濃度越大化學反應速率越快;溫度越大化學反應速率越快。

　　【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管裡，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應現象。

　　【學生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。

　　【教師總結】影響化學反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質狀態等。(對於氣體來說，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學反應速率的一大因素)

　　環節二：鞏固提高

　　用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。

　　A.加熱

　　B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

　　C.滴加少量CuSO4溶液

　　D.不用鐵片，改用鐵粉

　　(答案：B)

　　環節三：小結作業

　　請學生回答本堂課的收穫：化學反應速率的概念、表示式、單位及影響化學反應速率的因素。

　　佈置作業：查閱資料蒐集生活中我們應用到的化學反應速率的例項。