氧化劑和還原劑教案

氧化劑和還原劑教案

  氧化劑和還原劑教案應該怎麼寫?寫一份優秀教案是設計者教育思想、智慧、動機、經驗、個性和教學藝術性的綜合體現。下面小編給大家帶來氧化劑和還原劑教案,歡迎大家閱讀。

  氧化劑和還原劑教案

  一、教材內容分析

  1.地位和作用

  《氧化劑和還原劑》是高中化學山東科技版必修一第二章第三節內容,教學物件是高中一年級學生。氧化劑和還原劑內容是前一節電解質的延續,同時也為之後各種元素的學習奠定了基礎。在整個高中化學的學習中,氧化還原反應貫穿始終。

  2.教材內容編排

  本節內容主要介紹了氧化還原反應的定義,特徵和實質。教材從交流研討反應中元素化合價的變化入手,繼而給出氧化還原反應的定義,然後透過微觀世界給出氧化還原反應的實質。

  二、學生基礎分析

  學生在初中化學學習中已經接觸了許多化學反應,並知道了化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應等基本反應型別,但是並沒有從得氧失氧角度認識化學反應,更沒有形成氧化還原反應的概念,本節教材引導學生直接從化合價的角度認識氧化還原反應。由於微格教學時間有限,此次教學只針對該節內容第一模組氧化還原反應開展。

  三、教學目標

  (一)知識與技能

  1.理解氧化還原反應的概念、本質。

  2.能初步判斷反應是否為氧化還原反應,反應過程中哪個反應為氧化反應,哪個反應為還原反應。

  (二)過程與方法

  1.學習用歸類分析的方法來定義概念。

  2.學會用觀察實驗的方法來認識反應的實質。

  3.透過師生交流、歸納討論,提高總結概括能力。

  (三)情感態度與價值觀

  1.透過交流討論體會合作學習的樂趣。

  2.養成積極討論、善於思考的良好品質。

  四、教學重點與難點

  (一)教學重點

  氧化還原反應的特點,用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。

  (二)教學難點

  理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

  五、教學方法

  回顧引入法、比較歸納法、學生自主合作探究法。

  六、教學設計思路

  從四種基本反應型別入手,觀察反應中元素化合價的變化,從而引出氧化還原反應,依舊元素化合價的升降,瞭解氧化反應和還原反應。透過觀察思考氯化鈉的形成過程,鋅與硫酸銅的'反應,從微觀角度得出氧化還原反應的實質。最後,總結氧化還原反應與四種基本反應型別之間的關係。

  七、教學過程

  教師活動 學生活動 設計意圖

  【溫故知新】

  【提問】

  初中學過的四種最基本的反應型別是哪四種?

  【問題引入】

  寫出下列反應方程式,指明反應型別,分析反應中各物質所含元素化合價的變化。

  【板書】

  氧化劑和還原劑:

  1、化合價↑——被氧化——失去e-——還原劑——發生氧化反應——氧化產物

  化合價↓——被還原——得到e-——氧化劑——發生還原反應——還原產物

  【提問】1、反應:H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什麼?

  答:氧化劑:H2O Fe2O3 還原劑:C CO

  氧化產物:CO CO2 還原產物:H2 Fe

  2、C + CO2 = 2CO 中的CO稱什麼? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3稱什麼?

  答:CO既是氧化產物又是還原產物,KClO3既是氧化劑又是還原劑。

  【過渡】高中階段所學習的反應在數量上是有限的,所以出現的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手,逐步學會分析更多的氧化劑和還原劑。

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