高考化學知識點總結

高考化學知識點總結

  高考話粗額作為基礎學科知識內容考查的依據,為幫助大家更好備考化學,以下是小編為您帶來的高考化學知識點總結,感謝您的閱讀!

  一、氧化還原相關概念和應用

  (1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

  (2)氧化性、還原性的相互比較。

  (3)氧化還原方程式的書寫及配平。

  (4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

  (5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。

  (6)電化學中的氧化還原反應。

  二、物質結構、元素週期表的認識

  (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

  (2)同週期、同主族原子的半徑大小比較。

  (3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

  (4)能畫出短週期元素週期表的草表,理解“位—構—性”。

  三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

  四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)。

  五、離子的鑑別、離子共存

  (1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

  (2)因相互發生氧化還原而不能大量共存。

  (3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

  (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存。

  (5)題設中的其它條件:“酸鹼性、顏色”等。

  六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

  (1)善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)。

  (2)電荷守恆中的多價態離子處理。

  七、pH值的計算

  (1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程。

  (2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

  (3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算,鹼時以OH–計算再換算)。

  八、化學反應速率、化學平衡

  (1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係。

  (2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”。

  (3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程。

  (4)利用等效平衡”觀點來解題。

  九、電化學

  (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的`電極位置。

  (2)能寫出各電極的電極反應方程式。

  (3)瞭解常見離子的電化學放電順序。

  (4)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係。

  十、鹽類的水解

  (1)鹽類能發生水解的原因。

  (2)不同型別之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。

  (3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。

  (4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。

  (5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

  十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

  (1)容易在無機推斷題中出現,注意上述元素的特徵反應。

  (2)注意N中的硝酸與物質的反應,其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

  (3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)。

  (4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

  (5)物質間三角轉化關係。

  十二、有機物的聚合及單體的推斷

  (1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

  (2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

  (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應。

  十三、同分異構體的書寫

  (1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

  (2)本內容最應該做的是作答後,能主動進行一定的檢驗。

  十四、有機物的燃燒

  (1)能寫出有機物燃燒的通式。

  (2)燃燒最可能獲得的是C和H關係。

  十五、完成有機反應的化學方程式

  (1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉化的方程式。

  (2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

  十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)

  (1)一般出現以醇為中心,酯為結尾的推斷關係,所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

  (2)反應條件體現了有機化學的特點,請同學們回顧有機化學的一般條件,從中歸納相應資訊,可作為一推斷有機反應的有利證據。

  (3)從物質發生反應前後的官能差別,推導相關物質的結構。

  十七、化學實驗裝置與基本操作

  (1)常見物質的分離、提純和鑑別。

  (2)常見氣體的製備方法。

  (3)實驗設計和實驗評價。

  十八、化學計算

  (1)近年來,混合物的計算所佔的比例很大(90%),務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點),注意單位與計算的規範。

  (2)回顧近幾次的綜合考試,感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

  化學計算中的巧妙方法小結

  得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。

最近訪問