功和熱是狀態函式嗎

　　狀態函式即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函式（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

　　狀態函式只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函式之間相互關聯、相互制約。

　　狀態函式按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

　　狀態函式表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函式只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函式時，通常需要作路徑積分，若積分結果與路徑無關，該函式稱為狀態函式，否則即稱為非狀態函式。

　　若定義體系的'一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函式。例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函式：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函式)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯絡在一起。