化學同位素的概念和例子

　　同位素釋義

　　原子序數（質子數）相同而質量數（中子數）不同的原子互為同位素。它們的化學性質幾乎相同，在元素週期表中佔同一位置。如氯有兩種同位素，原子序數均為17，但質量數分別為35和37。

　　同位素的例子

　　例子：氫有三種同位素， H氕、D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）。

　　氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩定同位素，其天然丰度為99.985%，按原子百分數計，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量僅次於氧，它主要分佈於水及各種碳氫化合物中，在空氣中的含量僅為5X10 －5%.氕的原子序數為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無色無臭的氣體。在標準狀態下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

　　氘為氫的一種穩定形態同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為D或2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用於熱核反應。重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的'一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。

　　氚。元素氫的一種放射性同位素。符號，簡寫為3H，氚還有其專用符號T。它的原子核由一顆質子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium，意為“第三”又稱超重氫。氚的質量數為3，在天然氫中，氚的含量為1×10-15%。