熱力學第一定律的測試題答案
熱力學第一定律的測試題答案
第一章 熱力學第一定律
1． 熱力學第一定律?U?Q?W只適用於：
（A）單純狀態變化 （B）相變化
（C）化學變化 （D）封閉體系的任何變化
2． 1mol單原子理想氣體，在300K時絕熱壓縮到500K，則其焓變
?H約為： 4157J
3． 關於熱和功，下面說法中，不正確的是：
（A）功和熱只出現在體系狀態變化的過程中，只存在於體系和環境的介面上
（B）只有封閉體系發生的過程中，功和熱才有明確的意義
（C）功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱為被交換的能量
（D）在封閉體系中發生的過程，如果內能不變，則功和熱對體系
的影響必互相抵消
4． 涉及焓的`下列說法中正確的是：答案：D
（A）單質的焓值均為零 （B）在等溫過程中焓變為零
（C）在絕熱可逆過程中焓變為零 （D）化學反應中體系的焓變不一定大於內能變化
5． 下列過程中，體系內能變化不為零的是：
（A）不可逆迴圈過程（B）可逆迴圈過程
（C）兩種理想氣體的混合過程 （D）純液體的真空蒸發過程
6． 對於理想氣體，下列關係中那個是不正確的？答案：A
（A）(
(?H)T?0 ?P?U?U?U)V?0 （B） ()T?0 （C） ()T?0 （D） ?V?P?T
7． 實際氣體的節流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的？
（A） Q = 0 ；?H ＝0；?P< 0（B） Q = 0 ；?H ＝ 0；?P> 0
（C） Q > 0 ；?H ＝0；?P< 0（D） Q < 0 ；?H ＝ 0；?P< 0
8． 3mol 的單原子理想氣體，從初態T1＝300 K、p1＝100kPa 反抗恆
定的外壓50kPa作不可逆膨脹至終態T2＝300 K、p2＝50kPa，對於這一過程的Q= 3741J、W= －3741 J 、?U= 0 、?H= 。
9． 在一個絕熱的剛壁容器中，發生一個化學反應，使物系的溫度從
T1升高到T2，壓力從p1升高到p2，則：Q＝ 0 ；W ＝ 0 ：?U。
10． 當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則：答案：D
（A） 焓總是不變 （B） 內能總是增加 （C） 總是增加
（D） 內能總是減少
11． 若要透過節流膨脹達到致冷的目的，則節流操作應控制的條件
是：
（A）??(?T?T?T)H<0 h="">0 （C）??()H=0 ?P?P?P
（D）不必考慮?的數值
12． 一定量的理想氣體，從同一初態壓力p1可逆膨脹到壓力為p2，
則等溫膨脹的終態體積與絕熱膨脹的終態體積之間的關係是：答案：A
（A）前者大於後者（B） 前者小於後者 （C） 二者沒有關係
（D）二者相等
13． 1mol單原子理想氣體，從273K及 200kPa的初態，經pT＝C
（常數）的可逆途徑壓縮到400kPa的終態，則該過程的?U= －。
14． 1mol單原子理想氣體從溫度為300K絕熱壓縮到500K時，其焓
變?H為
15． 從定義 U＝H－pV出發，推斷下列關係中的不正確者：答案：C
（A） (
（C） (?U?H?U?T)p?()p?p（B） ()p?Cp()p?p ?V?V?V?V?U?H?T?U?H?T)p?()p()p?T （D） ()p?()p()p?p ?V?T?V?V?T?V
16． 蓋斯定律包含了兩個重要問題，即：答案：D
（A）熱力學第一定律和熱力學第三定律 （B）熱力學第一定律和熱的基本性質
（C）熱力學第三定律和熱的基本性質 （D）熱力學第一定律和狀態函式的基本特性
17． 當某化學反應的?rCP.m?0時，則該過程的?rHm(T)隨溫度的升高
而 答案：A
（A）下降 （B）升高 （C）不變
（D） 無一定規律
18． 氫氣和氧氣以2：1的比例在絕熱的鋼瓶中反應生成水，在該過
程中
（A）?H?0（B）?T?0（C）?p?0（D）?U?0
19． 在體系溫度恆定的變化過程中，體系與環境之間：答案：D
（A）一定產生熱交換（B）一定不產生熱交換
（C）不一定產生熱交換 （D）溫度恆定與熱交換無關
20． 在恆定的溫度和壓力下，已知反應A?2B的反應熱?H1及反應
2A?C的反應熱?H2，則反應C?4B的反應熱?H3是：答案：D
（A）2?H1+?H2 （B） ?H2－2?H1 （C） ?H2+?H1 （D）
2?H1－?H2
21． 298K時，石墨的標準生成焓?H0
f.298為：答案：C
（A） 大於零（B） 小於零（C） 等於零
（D） 不能確定
22． 1mol液體苯在298K時，置於彈式量熱計中完全燃燒，生成液體
水和二氧化碳氣體，同時釋放出熱量3264kJ，則其等壓燃燒熱QP約為：答案：C
（A） 3268 kJ （B） －3265kJ （C） －3268 kJ
（D） 3265 kJ