山東分析化學試題答案

山東分析化學試題答案

  山東分析化學試題及答案

  一、選擇題 ( 每小題2分,共22分 )

  1.已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為----------------------------------( )

  (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

  2. 高含量組分的測定,常採用差示吸光光度法,該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測溶液濃度cx的關係是---------------------------------------------------------------------------( )

  (A) cs = cx (B) cs > cx (C) cs稍低cx (D)cs =0

  3.在pH=5.0時, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 則測得的是---------------( )

  (A) Al,Zn,Mg總量 (B) Zn和Mg的總量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量

  4. 測定銀時為了保證使AgCl沉澱完全,應採取的沉澱條件是------------------------------( )

  (A)加入濃HCl (B)加入飽和的NaCl

  (C)加入適當過量的稀HCl (D)在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3 5. 當pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液兩份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L遊離NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L遊離NH3。在上述兩種情況下, 對pZn的敘述正確的是--------------------( )

  (A) 加入EDTA開始滴定時pZn相等

  (B) 滴定至一半時pZn相等

  (C) 滴定至化學計量點時pZn相等

  (D) 上述說法都不正確

  6.用(NH2+4)2C2O4沉澱Ca2+時,若試液中含有Mg,為了提高CaC2O4沉澱的純度應採取的措施是( )

  (A) 在加熱的情況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 採用均勻沉澱法,並延長陳化時間 (C) 縮短陳化時間,並再沉澱一次 (D) 沉澱時加強攪拌,並增加洗滌次數

  7.在重量分析中對無定形沉澱洗滌時,洗滌液應選擇…----------------------------------------( )

  (A) 冷水 (B) 熱的電解質稀溶液  (C) 沉澱劑稀溶液 (D) 有機溶劑 …

  8. 今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉澱劑沉澱Fe3+,若銨鹽濃度固定, 2+…增大氨的濃度, Fe(OH)3沉澱對Ca2+、Mg2+、Zn、Ni2+等四種離子的吸附…量將是-----------------------------------( )

  (A) 四種離子都增加  (B) 四種離子都減少

  (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少 訂 … (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少

  9. 以下計算式答案 x 應為------------( )

  線 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

  (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

  10. 吸光光度分析中比較適宜的吸光度範圍是---( )

  (A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8  (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5

  11. 在水溶液中共軛酸鹼對Ka與Kb的關係是----( )

  (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw

  得分 評卷人

  二、填空題 ( 共14題 30分 )

  1. 以適當單位表示以下數值以消除該數值中不必要的非有效數字:0.0002548kg為____。

  2. 光電比色中濾光片的選擇原則是

  ______________________________________

  _______________________________________________。 分光光度計中光量調節器的作用是_____________________________________

  _________________________________________________。

  3. EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計算式是

  _________________________ (EDTA相當於六元酸)

  4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉澱的溶解度比在純水中有所增大, 這是由於_______________________________________________。

  5.試樣用量在0.1mg~10mg的分析稱為_____分析。

  6.天平靈敏度應在一定範圍內,若靈敏度過低,則_______________,而靈敏度過高,則______________________,為調整天平靈敏度可調節…______ ______________________。

  7.用一種新方法測定純BaCl2·2H2O試劑(Mr=244.27)中Ba的質量分數,三次結果分別為56.20, 56.14, 56.17(%),測定結果的絕對誤差為…______,相對誤差為______。[已知Ar(Ba)=137.33]

  8.某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色絡合物MR和NR,在某一 裝波長下分別測得MR和NR的吸光度為0.250和0.150,則在此波長下MR …和NR的總吸光度為_____。

  9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,為…了消除Ca2+, Mg2+的干擾,最簡便的方法是_________________________________。

  10.用莫爾法測定Cl-的含量時,酸度過高,將使___________________________,鹼性太強,將生成 訂_______________________________。

  11.常量分析與半微量分析劃分界限是:  被測物質量分數高於________%為常量分析;  稱取試樣質量高於________g為常量分析。

  12. 下列試樣用什麼試劑溶解或分解:

  (1) 銀合金 ____________________________________________ ;

  (2) 鈉長石(NaAlSi3O8)中SiO2的測定________________________。

  13. 實驗室為檢查某一新方法有無系統誤差,通常可採用…___________________、__________________和_____________________… 等進行對照試驗。

  14. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當濃度改變時,其最大吸收波長(?max)________,摩爾吸光係數________(回答變或不變)。 得分 評卷人

  三、計算題 ( 共 4題 30分 )

  1.( 10 分) 於0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中,通入H2S氣體使之達到平衡,求此溶液中Fe3+的濃度。 [已知H2S飽和溶液的濃度為0.100 mol / L,(S/H2S) = 0.141V,(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]

  2. ( 5 分) 稱取210mg草酸納(Na2C2O4),溶解後用待標定的高錳酸鉀溶液滴定,用去30.10 mL。如果天平的精度為0.1mg,滴定管讀數誤差為0.01mL,

  求高錳酸鉀溶液濃度的極值誤差。

  3. (5 分) 欲測定某有機胺的摩爾質量,先用苦味酸(M=229g/mol)處理,得到苦味酸胺(系1:1的`加合物)。今稱取此苦味酸胺0.0300 g,溶於乙醇並配製成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,於其最大吸收波長380nm處測得吸光度為0.800[已知苦味酸胺在380nm處的摩爾吸光係數=1.3×104L/(mol·cm) ]。試求該有機胺的摩爾質量。

  4. ( 10 分 )在總濃度為0.10mol/L的銀-硫代硫酸絡合物的溶液中,

  當Ag(S)5-2O33型體的濃度等於Ag(S2O3)-型體濃度的1000倍時,溶液中游離S2O2-3和Ag(S-2O3)型體的濃度各為多少?

  (已知 Ag+-S9.02O2-3形成逐級絡合物的累積穩定常數?=10, 13.02=10,=1014.03)

  四、問答題 ( 共 2題 18分 )

  1.(10 分)已知KIO3與KI在中性溶液裡能共存,只有在酸化時才發…生以下反應IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O

  當反應進行至酸耗盡時停止。試利用此反應設計用碘量法測定酸度的方法,並寫出H+濃度的計算式。 訂

  2. (8 分 )就 K2Cr2O7 標定 Na2S2O3 的實驗回答以下問題。

  (1) 為何不採用直接法標定, 而採用間接碘量法標定?

  (2) Cr2O2-7氧化 I-反應為何要加酸, 並加蓋在暗處放置 5 min, 而…用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達終點後藍色又很快出現說… 明什麼? 應如何處理?

  參考答案

  一、選擇題 ( 共11題 22分 )

  1-5.BCCCD 6-11.CBCCBB

  二、填空題 ( 共14題 30分 )

  1. 2 分 0.2548g

  2. 2 分 濾光片的顏色應與被測試液的顏色互為補色。 放入參比溶液後,調節透射光的強度使檢流計的指標在投射比100%處

  3. 2 分 pH = (pKa4 + pKa5) /2

  4. 2 分 Ba2+能與EDTA生成較穩定的絡合物,或者說鋇離子產生絡合效應。

  5. 2 分 微量

  6. 3 分 稱量誤差大 , 搖擺厲害使稱量時間加長 , 重心螺絲以改變重心與支點距離

  7. 2 分 -0.05% , -0.09% 8. 2 分 0.400 9. 2 分 控制酸度

  10. 2 分 Ag2CrO4不易形成,不能確定終點, 生成褐色Ag2O,不能進行測定

  11. 2 分 1 0.1

  12. 2 分 (1) 用HNO3溶解;

  13. 5分

  四、問答題 ( 共2題 18分 )

  1. 10 分 在定量酸性試液中加入過量KIO3和KI,立即用Na2S2O3標準溶液滴至碘澱粉變為無色

  c(H+) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V試液

  2. 8 分 1. 因為Cr2O72- 與 S2O32- 直接反應無確定計量關係, 產物不僅有S4O62-還有SO42-, 而 Cr2O72- 與 I-以及I2 與 S2O32-的反應均有確定的計量關係。

  2.Cr2O72-是含氧酸鹽, 必在酸性中才有足夠強的氧化性。放置是因反應慢。放於暗處是為避免光催化空氣中O2氧化I-。稀釋則是為避免酸度高時空中O2氧化I-,同時使 Cr3+綠色變淺, 終點變色明顯。 若終點後很快出現藍色, 說明Cr2O72-氧化 I-反應不完全, 應棄去重做。

最近訪問