高一化學鹼金屬課件

　　教學目標

　　知識目標

　　掌握鹼金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今後學習元素週期律打好基礎。

　　瞭解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　透過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　鹼金屬知識結構網路圖

　　在學習完全章後應該指導學生總結出本章內容的知識網路圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網路可以把分散的內容統一起來。為以後學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素週期表和元素週期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節主要包含兩個主要內容：鹼金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生透過表中提供的資料等資訊的分析，總結歸納出鹼金屬元素的原子結構的特點。為後面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，透過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然後利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之後，由個別到一般，進一步歸納出鹼金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關係，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素週期律和元素週期表等打基礎，使將來元素週期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節的編寫，採用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即透過實驗和觀察，將實驗現象和資料等資料加以分析，找出規律性的知識，並根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證後，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利於培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。

　　1.鹼金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法透過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。

　　2.鹼金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然後用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。透過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先複習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再透過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“鹼金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素週期律和元素週期表等打基礎。

　　3.鹼金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的儲存，例如：鈉和鉀應儲存在煤油裡，鋰儲存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的.鈷玻璃觀察，並解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節鹼金屬元素

　　教學目標

　　1．知識目標

　　（1）掌握鹼金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今後學習元素週期律打好基礎。

　　（2）瞭解焰色反應的操作及應用。

　　2．能力目標

　　透過演示實驗現象，培培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　鹼金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；鹼金屬的化學性質。

　　教學過程

　　1．鹼金屬元素的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出鹼金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）鹼金屬元素的原子結構的相同點是什麼？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。

　　（2）鹼金屬元素的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，鹼金屬的主要物理物質並加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1）鹼金屬元素的原子結構的不同點是什麼？

　　隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對於外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）鹼金屬元素的物理性質有什麼變化規律？

　　指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出鹼金屬由於核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點：由高到低，Na略低於水的沸點，K稍高於人的體溫，Cs低於人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生透過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰儲存在石蠟中，而鈉鉀則可以儲存在煤油中。

　　2．鹼金屬的化學性質

　　［講解］鹼金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及鹼金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li<Na <K。分析了鹼金屬與O2的反應後，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，並要求學生注意比較實驗的現象與程度。

　　［講解］透過觀察現象可知，鉀與O2反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。