緩衝溶液教學設計
緩衝溶液教學設計
篇一：緩衝溶液及其作用機制的教案
緩衝溶液及其作用機制（教學教案）
授課時間：20分鐘
【教學目標】：
透過緩衝溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩衝體繫有一個基本的瞭解，為以後學習人體緩衝體系打下理論基礎，緩衝溶液教學設計。
【教學方式】：多媒體結合板書進行講解式教學
【教學內容】：
1、緩衝溶液的定義
2、緩衝溶液的作用
3、緩衝溶液的組成
4、緩衝溶液的作用機制
【教學重點及難點】：緩衝溶液的組成、緩衝溶液的作用機制
【教學過程】：
引言：
透過醫學常識我們知道正常人的血液pH範圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、鹼性物質而變化。為什麼血液的pH的範圍能保持在7.35 ~ 7.45？
知識準備：
1．弱電解質的電離平衡
2．鹽類水解
一、緩衝溶液的概念（由實驗引出）
緩衝溶液：能抵抗外加少量強酸或強鹼，而維持pH基本不發生變化的溶液。
緩衝作用：緩衝溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強鹼的作用。
【提問】：1．緩衝溶液的組成是怎樣的？
2．緩衝溶液為什麼能對抗外來少量強酸、強鹼或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？
二、緩衝溶液的組成和作用機制
1．緩衝溶液的組成
根據緩衝對不同，緩衝溶液分為三種：
弱酸及其鹽
弱鹼及其鹽
多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽
1
2．緩衝溶液的作用機制
以HAc — NaAc為例 HAc、NaAc足量
HAc+H2
3O+
+Ac-
+
左移3O+ 抗酸成分
+
抗鹼成分 右移-
2H2O
共軛酸 — 抗鹼成分 共軛鹼 — 抗酸成分
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩衝原理
四、練習：
五、小結：
概念：緩衝溶液
緩衝溶液組成和緩衝作用
緩衝原理
六、作業：
蒐集資料：
緩衝溶液在日常生活中的應用。
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篇二：緩衝溶液
職高理化組化學教學案
課題：《緩衝溶液 》 備課人：趙改玲 課時：2 時間：
一、學習目標：
1、能說出緩衝作用、緩衝溶液的概念
2、知道3種類型緩衝溶液
3、學會判斷構成緩衝溶液的條件
4、試講解緩衝原理
二、學習重點：緩衝溶液及其組成
學習難點：緩衝溶液的組成、緩衝原理
三、教法、學法指導：
透過閱讀課本再結合學案的導學問題進行知識梳理，小組探究最後完成課內探究部分題目及相關問題
四、導學過程：
〖激趣匯入：
我們知道正常人的血液pH範圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、鹼性物質而變化。為什麼血液的pH的範圍能保持在7.35 ~ 7.45？
〖出示目標：
投影出示目標，學生齊讀目標，明確學習方向
〖問題導學1：（自主學習 獨立完成）
1、什麼是緩衝作用？
2、什麼是緩衝溶液？緩衝溶液有那兩部分組成？
3、根據緩衝溶液的組成，常見的緩衝溶液有哪三種類型？
〖深入探究：
1、強酸及其對應的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩衝能力？
2、在CH3COOH和CH3COONa構成的緩衝對中抗鹼的成分是 、抗酸的成分是 ；NH3. H2O和NH4CL構成的緩衝對中抗鹼的成分是 、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3構成的緩衝對中抗鹼的成分是 、抗酸的成分是
〖精講點撥：（學生解決不了的問題，透過教師精講點撥，建構知識） 緩衝溶液型別：弱酸及其對應鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可構成緩衝對，但H2CO3 和 Na2CO3是不能構成緩衝對的，也就是說要構成緩衝對其抗鹼成分在抗鹼的過程中必須轉化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉化為抗鹼的成分。
〖範例剖析：（學生自主完成）
1、對於緩衝作用的敘述，下面說法正確的是（ ）
A、能夠對抗外來酸而保持溶液PH幾乎不變的作用
B 能夠對抗外來鹼而保持溶液PH幾乎不變的作用
C 能夠對抗外來大量的酸或鹼而保持溶液PH幾乎不變的作用
D能夠對抗外來少量的酸、鹼或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用
2、下列化合物中，不可構成緩衝對的一組是（）
A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL
C. NaH2PO3 和 Na2HPO3D. HCL和NaCL
〖問題導學2：
1. 試說明緩衝原理
〖學習札記：（總結學習過程與收穫）
〖板書設計：緩衝溶液
1、緩衝作用
2、緩衝溶液及其組成
3.緩衝溶液三種類型
〖強化練習：
1.基礎訓練：
1.下列說法中，錯誤的是（）
A、緩衝溶液能能夠對抗外來少量的'酸或鹼
B.強酸或強鹼也具有緩衝作用
C.人體內的各種緩衝對使體液PH保持不變
D.人體血液中緩衝能力最強的緩衝對是H2CO3 - NaHCO3
2.能力提升：
1、下列化合物中，不可構成緩衝對的一組是（）
A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL
C. NaH2PO3 和 Na2HPO3 D. HCL和Na OH
教學反思
篇三：緩衝溶液實驗講稿
實驗三 緩衝溶液的配製與性質
一、實驗目的
l、掌握配製緩衝溶液的原理和方法，並加深認識緩衝溶液的性質；
2、練習pH試紙的使用，資料《緩衝溶液教學設計》。
二、實驗原理
弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱鹼及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或鹼起緩衝作用，即當另外加少量酸、鹼或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩衝溶液。
三、儀器、試劑及其他
1、儀器
試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、試劑
酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)； －－－－－ 鹼：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)； －－－－
鹽：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol· －－－－
L1), Na2HPO4 (0.2mol·L1)。 －－
3、其他
pH試紙。
四、實驗內容
(一)、緩衝溶液的配製
1、分別測定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。 －
2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，測定它們的pH值。
3、向一隻小燒杯中加入1.0mol·L
值，並與計算值比較。
4、在一支試管中加10 m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，－－－1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡－可能準確量取)，用玻璃棒攪勻，配製成HAc-NaAc緩衝溶液。用pH試紙測定該溶液的pH
混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較 (H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。 －
5、用下列給定試劑設計幾種配製緩衝溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩衝溶液體積不超過5 ml)。用pH試紙測定緩衝溶液的pH值並與計算值進行比較。
給定試劑：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1）， －－－－
NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。 －－－
(二)、緩衝溶液的性質
1、緩衝溶液的稀釋
取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩衝溶液3ml，然後分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，並與原緩衝溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。
2、緩衝溶液的抗酸、抗鹼作用
(1) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩衝溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的－－
pH值。
(2) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩衝溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·
L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，並－－
與原來緩衝溶液pH值比較。pH值是否發生變化?
分析上述實驗結果，對緩衝溶液的性質做出結論。
五、實驗注意事項
在配製緩衝溶液時，為獲得適宜的緩衝容量，要有適當總濃度。總濃度太低，緩衝容量過小；總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·L1。 －
六、預習要求及思考題
(一)、預習要求
認真預習緩衝溶液的性質，緩衝作用的原理及緩衝溶液的配製。
(二)、思考題
1、用同離子效應分析緩衝溶液的緩衝原理。
2、為什麼在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，pH值無明顯變化?
3、怎樣配製pH值一定的緩衝溶液？
(1) 在緩衝溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質）會在水中完全電離出對應的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產生同離子效應,抑制該弱酸的電離,於是H+便儲存在弱酸中,對pH值的變化起緩衝作用.
(2) 緩衝溶液：由弱酸及其鹽或弱鹼極其鹽組成混合物溶液.
少量的外來酸鹼可以被他們中和,而不會引起H+的顯著改變.
(3) 強酸培弱鹼!強鹼培弱酸!最後用ph試紙看下ph值的範圍