鹼金屬元素第一課時教學設計

鹼金屬元素第一課時教學設計

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　使學生掌握鹼金屬的物理性質與化學性質,並能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素週期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質的結構與性質的關係，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養學生的發散思維能力。

　　（三）情感目標

　　透過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：鹼金屬元素的性質以及跟其原子結構的關係

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程：

　　［複習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什麼要儲存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀儲存在什麼物質中？為什麼？

　　這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯絡，這種內在聯絡是什麼呢？下面我們將從它們的結構特徵和性質等方面來進行探討。由於鍅是放射性元素，暫不討論。

　　第三節鹼金屬元素

　　一、物理性質

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，鹼金屬的主要物理性質並加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　推測鍅的密度和熔點沸點比銫高還是底？

　　二、原子結構

　　請學生看P36表2-2，鹼金屬元素的原子結構，由學生小結。

　　1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

　　：鹼金屬元素有原子結構上有一定的.相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出鹼金屬元素的化學性質。

　　鹼金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由於從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　三、鹼金屬的化學性質

　　同學們的推測是否正確，還需要透過實驗和事實進行論證。

　　1．鹼金屬與非金屬反應

　　用鑷子取一小塊鉀，擦乾表面煤油後，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

　　觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什麼差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　4Li + O2 2Li2O

　　2Na + O2 Na2O2

　　鉀燃燒後生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由於大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課後查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　2．鹼金屬與水的反應

　　教材。

　　(1)在上述實驗中觀察到什麼實驗現象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據上述實驗現象可得出什麼結論？

　　教師引導學生小結：

　　2R + 2H2O = 2ROH + H2↑

　　（1） 鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的鹼的鹼性越來越強。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今後我們在學習中要學會這種方法。由於鹼金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，鹼金屬的單質都由人工製得。實驗室儲存鹼金屬時，都要密封儲存，如把K、Na儲存在煤油中。