硫以及氧化物的說課稿

硫以及氧化物的說課稿

　　導語：“說課”是教學改革中湧現出來的新生事物，是進行教學研究、教學交流和教學探討的一種新的教學研究形式，也是集體備課的進一步發展，而【說課稿】則是為進行說課準備的文稿。以下是小編整理硫以及氧化物的說課稿，以供參考。

　　一、 教材分析

　　1教材地位

　　本節課學習的主要內容是SO2的性質和作用，透過本節課的學習可以使學生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學生樹立良好的環境保護意識；讓學生認識SO2的性質及其在生產生活中的廣泛應用。本節在教材中被安排在《化學1》的最後一個專題，是在學生學習了氯、溴、碘、矽、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題後續章節“硫酸的製備”、“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關知識的學習打下伏筆，為《化學2》及後續選修課的學習提供必要的基礎。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋樑。

　　本節內容是本章的重點之一，有著承前啟後作用，透過本節的知識，有助於形成化合價為主線的硫及其化合物的知識網路，使整章知識系統化。二氧化硫是集氧化性、還原性於一身的酸性氧化物，可鞏固和提高對氧化還原反應知識認識。本節內容與日常生活，環境問題有密切關係，能培養學生的環保意識和社會責任感。

　　2、學習目標的確立

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下

　　知識目標：

　　（1）瞭解二氧化硫的物理性質和用途

　　（2）掌握二氧化硫的化學性質

　　( 3 )瞭解二氧化硫對空氣的汙染和危害

　　能力目標：

　　（1）培養學生自主探究意識和能力

　　（2）培養學生設計實驗、動手操作、觀察現象得出正確結論的

　　能力情感目標:增強學生的環保意識和健康意識

　　3、學習重、難點分析

　　基於我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：SO2的氧化性、還原性和漂白性。難點：透過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

　　二、學情分析

　　本節課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利於學生學習興趣的激發。此內容之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊和支援的作用。並且學生已經知道硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質。

　　學習了酸性氧化物和鹼性氧化物引導學生分析二氧化硫的特點得出它是酸性氧化物，從硫元素的化合價分析它具有的性質。

　　三、教法分析

　　俗話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學過程中密切聯絡實際，呈現給學生感興趣的學習素材，這將能在很大程度上激發學生的學習熱情；透過實驗探究活動，讓學生對實驗事實進行歸納總結，從而獲取相關知識，領略實驗學習

　　的樂趣，培養學生實事求是的科學態度，培養學生髮現問題和解決問題的實驗探究精神。為了達到這些目的.，取得較好的教學效果，我在教學過程中把多媒體輔助教學、實驗教學和引導啟發式教學等多種教學方法進行巧妙的結合，營造出師生互動的和諧課堂。

　　四、學法分析

　　我們常說“授人與魚，不如授之與漁 ”。因而，在教學過程中，應該重視對學生學習方法的指導。讓學生從機械的“學答”向“學問”轉變，從“學會”向“會學”轉變，真正成為學習的主人。這節課在指導學生的學習方法和培養學生學習能力方面主要採取以下方法：分析猜想法，自主探究法，歸納小結法。

　　五、設計思路

　　教與學有機結合而對立統一，良好的教學設想，必須透過教學實踐來體現，教師必須善於駕馭教法，知道學法，完成教學目標，從而使學生愉快地，順利的，認真的，科學的接受知識，本機可教學設計如下：

　　1新課程的匯入 承前啟後，由上一節的課程引出這一節的課程—硫和氮的氧化物，介紹本節課重點講述硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫

　　2介紹氧化物之前，先介紹一下硫的物理性質

　　3放鞭炮時我們聞到的刺鼻的的氣體是什麼引出本節課要學習的內容二氧化硫。把學習與生活聯絡起來，讓學生留心觀察，從生活中學習知識，培養了學生的，思考、分析問題的能力。

　　[展示] 一瓶二氧化硫氣體，觀察顏色，聞氣味，與空氣密比較，然後向瓶子中倒入水，觀察現象。過量時歸納二氧化硫的性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水，然後像上面反應後的溶液中加入石蕊試液，然學生觀察現象。然後說明現象指出二氧化硫溶於水形成酸，二氧化硫為酸性氧化物，引出本節課要講的二氧化硫的第一個性質——酸性

　　4 SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質？ 透過回憶，學生構建與原有知識—酸性氧化物的聯絡，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的同性：

　　①、與水反應

　　②、與鹼反應

　　③、與鹼性氧化物反應

　　④與鹽反應等 。這將有利於學生對元素化合物知識體系網路化的形成。

　　學生在教師的指導下分組完成教材P88實驗3 ，透過小組討論分析得出結論，並派代表發言，教師對發言進行點評。在此，教師透過SO2的的還原性解釋SO2溶於雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。這樣在教學內容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。推出二氧化硫是酸性氧化物的化學方程式

　　(1) 與H2O反應: SO2+H2OH2SO3

　　二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸性質不穩定，容易分解生成水和二氧 化硫，因此二氧化硫與水反應生成亞硫酸是一個可逆反應，用“”表示.

　　講 解:可逆反應的定義和基本特點

　　（2）與鹼反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

　　SO2過量時 SO2+NaOH==NaHSO3

　　(3) 與鹼性氧化物反應：

　　SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣） 5 教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析SO2中S元素的化合價，從氧化還原的角度思考SO2是否具有其他的性質？學生將很容易得出

　　SO2具有氧化性、還原性的性質，並能設計出驗證SO2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。得出相關的化學方程式

　　（1） 還原性：

　　① 與鹵素單質反應：

　　SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② SO2的催化氧化 2SO2+O2 加熱 2SO3

　　（2）氧化性： SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

　　6 SO2的任意排放會導致酸雨的形成，造成環境汙染等危害；那麼是否說明SO2對人類的生產生活就毫無意義了呢？

　　教師播放食物“化妝品”—SO2在食品加工領域的使用情況，學生透過影片中的解說，在教師的啟發指導下歸納出SO2的特殊性質：漂白性（只能漂白部分有色物質）、消毒性、毒性。學生在教師的指導下完成教材P88實驗2，進一步驗證自己的結論是否正確。透過這一影片的觀看和結論的歸納。並且透過討論比較得出與氯水漂白性物質的比較 。

　　原理 氯水 二氧化硫 氯水中HClO將有色物質氧化成 SO2與某些有色物質直接結無色物質 合生成不穩定的無色物質 實質 氧化還原反應 非氧化還原反應 效果 永久性 暫時性 範圍 可漂白大多數有色物質，能使紫漂白某些有色物質，不能使色石蕊試液褪色 紫色石蕊試液褪色（石蕊只變紅） 進而引導他們討論活性炭、漂白fen、臭氧、過氧化鈉等漂白性的異同。

　　透過以上SO2性質實驗的探究，培養了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。透過對SO2性質進行分類歸納，讓學生養成了從物質類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質性質的思維習慣。並且從二氧化硫的性質引導學生推出三氧化硫的性質：是酸性氧化物沒有氧化性。

　　7 二氧化硫的汙染：形成酸雨 回顧SO2的用途和對環境的汙染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用於實際生活解決實際社會問題的意識，培養了學生的環境保護意識和社會責任感，體現了促進社會可持續發展的科學觀。

　　小結：二氧化硫的性質用途及汙染