化學教案－鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案
化學教案－鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案
在教學工作者開展教學活動前，通常會被要求編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。我們應該怎麼寫教案呢？以下是小編收集整理的化學教案－鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應用。
教學設計：
1．師生共同複習鞏固第一課時相關知識。
（1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是
2．應用實驗手段，啟發思維
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什麼？將溶液分成二等份裝入二支幹淨試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象；
原因分析；
實驗2．將新制備的.膠體中，分裝於二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象；
原因分析。
教學過程：
影響鹽類水解的因素
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強，越高。
組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸鹼等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1．鹽溶液的酸鹼性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？
分析：溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？
3．溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關係。也存在量的大小關係。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關係（恆等式關係）
①應用“電荷守恆”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據電荷守恆原理有：
②應用“物料守恆”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，
在溶液中：
例題分析：
解題思路：
溶液中存在二個守恆關係
a
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課後，也可做進一步的探究活動，如：在瞭解正鹽溶液的酸鹼性的本質後，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，並討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯鹼性，運用所學知識，透過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題：在氯化銨溶液中，下列關係正確的是（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
（A）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
（C）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和後，溶液中離子濃度關係正確的是（）
（A）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
（B）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種鹼MOH反應後，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）
（A）加入的鹼過量（B）酸與鹼等物質的量混和
（C）生成的鹽不水解（D）反應後溶液中[A—]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
點撥：透過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。