鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　目標：

　　1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2．鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1．師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

　　（1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因；

　　氯化鋁溶液呈性，原因；

　　（2）下列鹽溶於水高於濃度增大的是

　　A． B． C． D．

　　2．應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什麼？將溶液分成二等份裝入二支幹淨試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象；

　　原因分析；

　　實驗2．將新制備的膠體中，分裝於二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象；

　　原因分析。

　　教學過程（）：

　　影響鹽類水解的因素

　　1．主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強，越高。

　　組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

　　2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸鹼等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入鹼，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識的應用

　　1．鹽溶液的酸鹼性判斷

　　根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

　　例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？

　　分析：溶液是顯酸性？還是顯鹼性？為什麼？

　　2．比較溶液中酸鹼性的相對強弱。“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的鹼性強弱？

　　∵ 的酸性比酸性強。

　　∴ 水解程度大於水解程度。

　　∴ 溶液鹼性強於溶液鹼性。

　　3．溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關係。也存在量的大小關係。

（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

　　中，；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關係（恆等式關係）

　　①應用“電荷守恆”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恆原理有：

　　②應用“物料守恆”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

　　在溶液中：

　　例題分析：

　　在溶液中存在的下列關係中不正確的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　解題思路：

　　溶液中存在二個守恆關係

　　a．電荷守恆，即

　　b．物料守恆，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種：，及

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關係正確的有A．C．D。答案：［B］

　　隨堂練習

　　1．在溶液中存在的下列關係不正確的是（）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾後，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）

　　A．B． C． D．

　　3．下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（）

　　A．中的和 B．的純水中和

　　C．中電子和中子 D．明礬溶液中與

　　4．下列溶液加熱蒸乾後，不能析出溶質固體的是（）

　　A． B． C． D．

　　總結、擴充套件

　　1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2．鹽類水解知識的應用：

　　（1）配製某些鹽溶液，如配製澄清溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的` 。

　　3．擴充套件

　　泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒裡盛硫酸鋁溶液，鐵筒裡盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒裡的原因是。

　　板書設計：

　　1．水解的一般規律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或鹼性）的常規分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①鹼越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱鹼陽離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液鹼性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強不水解。

　　2．外界條件對鹽水解的影響

　　（1）溫度（實驗1）

　　（2）溶液的酸、鹼性（實驗2）

　　3．鹽類水解利用