《金屬與礦物》的教案

《金屬與礦物》的教案

  一.金屬(Metal)的物理性質

  1.金屬光澤:

  (1)金屬都具有一定的金屬光澤,一般都呈銀白色,而少量金屬呈現特殊的顏色,如:金(Au)是黃色、銅(Cu)是紅色或紫紅色、鉛(Pb)是灰藍色、鋅(Zn)是青白色等;

  (2)有些金屬處於粉末狀態時,就會呈現不同的顏色,如鐵(Fe)和銀(Ag)在通常情況下呈銀白色,但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的,這主要是由於顆粒太小,光不容易反射。

  (3)典型用途:利用銅的光澤,製作銅鏡;黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

  2.金屬的導電性和導熱性:

  (1)金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序:銀(Ag)>銅(Cu)>鋁(Al)

  (2)主要用途:用作輸電線,炊具等

  3.金屬的`延展性:

  (1)大多數的金屬有延性(抽絲)及展性(壓薄片),其中金(Au)的延展性最好;也有少數金屬的延展性很差,如錳(Mn)、鋅(Zn)等;

  (2)典型用途:金屬可以被扎製成各種不同的形狀,金屬金打成金箔貼在器物上

  4.金屬的密度:

  (1)大多數金屬的密度都比較大,但有些金屬密度也比較小,如鈉(Na)、鉀(K)等能浮在水面上;密度最大的金屬──鋨,密度最小的金屬──鋰

  (2)典型用途:利用金屬鋁(Al)比較輕,工業上用來製造飛機等航天器

  5.金屬的硬度:

  (1)有些金屬比較硬,而有些金屬比較質軟,如鐵(Fe)、鋁(Al)、鎂(Mg)等都比較質軟;硬度最高的金屬是鉻(Cr);

  (2)典型用途:利用金屬的硬度大,製造刀具,鋼盔等。

  6.金屬的熔點:

  (1)有的金屬熔點比較高,有的金屬熔點比較低,熔點最低的金屬是汞(Hg);熔點最高的金屬是鎢(W);

  (2)典型用途:利用金屬錫(Sn)的熔點比較低,用來焊接金屬

  二.常見金屬的化學性質

  1.金屬與氧氣反應

  大多數金屬在一定條件下,都能與氧氣發生反應,生成對應的金屬氧化物,也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如:“真金不怕火煉”,就是指黃金很難與氧氣反應。

  (1)金屬鎂與氧氣發生反應

  實驗現象:在空氣中點燃鎂帶後,鎂帶劇烈燃燒,發出耀眼白光,放出白煙,生成一種白色固體。

  化學方程式:2Mg+O2點燃===2MgO

  注意事項:在做點燃實驗之前,應先用砂紙將其打磨。

  (2)金屬鐵與氧氣發生反應

  反應現象:金屬鐵在空氣中是不能被點燃的,在純氧中,被引燃後能夠劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色的固體。

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