高中化學元素週期表化學教案
高中化學元素週期表化學教案
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元素週期表化學教案篇一：高中化學必修2元素週期表教案
元素週期表·教案
第一課時教學目標
知識技能：使學生初步掌握元素週期表的結構以及週期、族等概念。
能力培養：透過親自編排元素週期表培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；透過對元素原子結構、位置間的關係的推導，培養學生的分析和推理能力。
科學思想：透過對元素週期律和元素週期表的關係的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現象和本質的關係。
科學品質：透過學生親自編排元素週期表培養學生的求實、嚴謹和創新的優良品質；提高學生的學習興趣
科學方法：透過元素週期表是元素週期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。
重點、難點同週期、同主族性質的遞變規律；元素原子的結構、性質、位置之間的關係。
教學過程設計
續表
續表
續表
附1：隨堂檢測答案
1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA2．（D）3．（C）附2：
元素週期表化學教案篇二：高中化學第一節元素週期表教案新人教版必修2
第一節元素週期表
知識與技能：
使學生初步掌握元素週期表的結構以及週期、族等概念。過程與方法：
透過親自編排元素週期表培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；透過對元素原子結構、位置間的關係的推導，培養學生的分析和推理能力。
透過對元素週期律和元素週期表的關係的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現象和本質的關係。情感態度價值觀：
透過學生親自編排元素週期表培養學生的求實、嚴謹和創新的優良品質；提高學生的學習興趣
教學方法：透過元素週期表是元素週期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。
教學重難點：同週期、同主族性質的遞變規律；元素原子的結構、性質、位置之間的關係。教學過程：
[新課引入]初中我們學過了元素週期律，誰還記得元素週期律是如何敘述的嗎？[學生活動]回答元素週期律的內容即：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性的變化。
[過渡]對！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素週期律是自然界物質的結構和性質變化的規律。既然是規律，我們只能去發現它，應用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現形式，將元素週期律具體化呢？經過多年的探索，人們找到了元素週期表這種好的表現形式。元素週期表就是元素週期表的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯絡的規律。它是人們的設計，所以可以這樣設計，也可以那樣設計。歷史上本來有“表”的雛形，經過漫長的過程，現在有了比較成熟，得到大家公認的表的形式。根據不同的用途可以設計不同的週期表，不同的週期表有不同的編排原則，大家可以根據以下原則將前18號元素自己編排一個週期表。
[多媒體展示]元素週期表的編排原則：
1．按原子序數遞增順序從左到右排列；2．將電子層數相同的元素排列成一個橫行；
3．把最外層電子數相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。
[過渡]如果按上述原則將現在所知道的元素都編排在同一個表中，就是我們現在所說的元素週期表，現在我們一同研究週期表的結構。
[指導閱讀]大家對照元素週期表閱讀課本後，回答下列問題。
1．週期的概念是什麼？
2．週期是如何分類的？每一週期中包含有多少元素。3．每一週期有什麼特點？4．族的概念是什麼？
5．族是如何分類的？主族和副族的概念是什麼，包括哪些列，如何表示？6．各族有何特點？[教師歸納小結]
[板書]一、元素週期表的結構
1、橫行--週期①概念
②週期分類及各週期包含元素的個數。
③特點
a．週期序數和電子層數相同；
b．同一週期最外層電子數從左到右1～8重複著週期性的變化，第一週期除外；c．每一週期從左到右依次是：鹼金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。2、縱列--族①概念
②主族和副族對比；
③特點：
a．主族的族序數等於最外層電子數；b．還有一個第0族和一個Ⅷ族。
[教師講解]透過上述的學習若給大家一個原子序數，應該迅速而準確的判斷出它在元素週期表中的位置。反過來若知道某元素在週期表中的位置應判斷出它的原子序數和寫出它的原子結構簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數，透過增加或減少來判斷之。[隨堂檢測]
1、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在週期表中的位置。
2、下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬於主族的一組元素是（）。
A、142434B、263135C、51520D、111718
[作業]完成練習冊相關練習
教學反思：
本章知識的重點是元素週期律和元素週期表，但要深刻地理解並運用它們，必須用有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎。元素週期表中同週期同主族元素性質的遞變規律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結構的基礎上建立起來的，否則，元素週期律和週期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學過程中重點講授有關原子結構的知識，是深刻理解元素週期律和運用元素週期表必不可少的。
元素週期表化學教案篇三：高一化學教學案元素週期表
高一化學教學案（必修2）
課題：元素週期表①
[知識與技能]:1、瞭解元素週期表的結構以及週期、族等概念；
2、瞭解週期、主族序數和原子結構的關係
[過程與方法]:透過自學有關週期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
[情感態度與價值觀]:透過精心設計的問題，激發學生求知慾和學習熱情，培養學生的學習興趣。
[教學重難點]：週期表的結構；週期、主族序數和原子結構的關係。
[教學過程]:
[匯入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性
質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化
合物，等等。為什麼他們性質不同？他們之間存在著什麼聯絡？為解決以上問
題，我們今天學習元素週期表。
[板書]：第一節元素週期表
[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發現了多少種元素？
[學生回答]：112種，投影元素週期表，那麼元素週期表是誰發現呢？
[指導閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與教流]：門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照
嚴格的命令井然有序地排列著，怎麼排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的60多種元素按其相對原子
質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，透過分類歸納，
製出第一張元素週期表，開創了化學歷史新紀元；教師把元素週期表的掛圖掛
於黑板上ぃ下面我們就來學習元素週期表的有關知識。
[板書]：一、元素週期表
[設問]：按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發現原子的組
成及結構之後，人們發現，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關係：
[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數
[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。
2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。
3．將上述1－18號元素排列成合理的元素週期表，說明你編排的理由。
[板書]：（一）、元素週期表編排原則：
1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。
3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。
[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素週期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。
[板書]：（二）、元素週期表的結構
[設問]：數一數元素週期表有多少個橫行？多少個縱行？
[學生回答]：(數後回答)有7個橫行，18個縱行。
[教師精講]：對。我們把元素週期表中的每一個橫行稱作一個週期，每一個縱行稱作
一族。下面，我們先來認識元素週期表中的橫行——週期。
[板書]：1、週期
[教師精講]：元素週期表中共有7個週期，請大家閱讀課本P5的有關內容。
[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個週期的依據是什麼？
[學生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行裡。
[設問]：週期序數與什麼有關？
[歸納小結]：週期序數=電子層數。
[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位於第幾週期？為什麼？
[學生回答]：碳有兩個電子層，位於第二週期，鎂有三個電子層，位於第三週期；溴有
四個電子層，位於第四周期。
[教師精講]：元素週期表中，我們把1、2、3週期稱為短週期，4、5、6週期稱為長周
期，第7週期稱為不完全週期，因為一直有未知元素在發現。
[
[過渡]：學完元素週期表中的橫行——週期，我們再來認識元素週期表中的縱行——族。
[板書]：2、.族
[設問]：請大家數一下，週期表中共有多少個縱行？
[學生回答]：18個。
[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，
它們分別表示什麼意思呢？
(轉載於:www.:元素週期表化學教案)
[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。
[設問]：什麼是主族？什麼是副族？
[歸納小結]：由短週期元素和長週期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長週期元素構成
的族，叫做副族。
[設問]：元素週期表中共有多少個主族？多少個副族？
[學生回答]：7個主族、7個副族。
[設問]：零族元素都是什麼種類的元素？為什麼把它們叫零族？
[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由於它們的化學性質非常不活潑，在通常狀
況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。
[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？
[學生回答]：3個。
[設問]：分析元素週期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什麼特
點？說明什麼？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素週期表的中部從ⅢB
族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱
為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[設問]：主族元素的族序數與什麼有關？
[學生回答]：主族序數=最外層電子數。
[教師精講]：週期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：鹼金屬元素
第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位於第幾週期，第幾族？
[總結]：最後我們用一句話來概括元素週期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業]：P11：1、2
[板書計劃]：
第一章物質結構元素週期律
第一節元素週期表
一、元素週期表的結構
1．週期
週期序數=電子層數て吒鮒芷冢1、2、3短週期；4、5、6長週期；7不
2．族
主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
課題：元素週期表②
[知識與技能]:1、瞭解原子結構與元素性質的關係。
2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質的相似性和遞變性，能初步學會總結
元素遞變規律的能力，
[過程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。
2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律。
[情感態度與價值觀]:透過探究、分析，培養學生創新思維能力。
[教學重難點]：同主族元素性質的遞變規律和結構決定性質
[教學過程]:
[匯入]：同學們，上節課我們學習了元素週期表，知道在表中有些族的元素還有一
些特別的名稱，例如：第ⅠA族：鹼金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，
我們就來看看鹼金屬元素和鹵素，首先請同學們根據已經學過的元素週期表，
找出鹼金屬元素及鹵素包含那些元素？
[板書]：二．元素的`性質和原子結構
（一）、鹼金屬元素：
[設問]：鹼金屬元素包含那些元素？
[學生回答]：鹼金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅；
[科學探究]：請同學們查閱元素週期表中的有關資訊，完成下第5頁的“科學探究”。
[思考與教流]：透過觀察鹼金屬原子結構示意圖，由此能得出什麼結論？
[歸納小結]：1、結構異同：同：最外層電子數均為1個。
異：核電荷數由小→大；電子層數由少→多；原子半徑越來越大
[思考與教流]：我們知道物質的性質主要取決於原子的最外層電子數，從鹼金屬原子的結構
可推知其化學性質如何？是否完全相同？
[學生回答]：由於元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，鹼金屬元素原子
的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像鹼金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，並能與氧氣等非金屬元素及水發學生化學反應。
[過渡]：實驗是檢驗真理的標準，下面我們透過實驗來探討同一族元素的性質。
[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦乾表面的煤油後，迅速的投入到
熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。
[板書]：2、鹼金屬單質化學性質
（1）、鹼金屬與氧氣的反應
[思考與交流]：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，並嘗試的寫出鋰、鉀
[設問]：從鉀、鈉與氧氣反應實驗中，請總結出鹼金屬與氧氣的反應有什麼相似性、遞變性？
[歸納小結]：相似性：鹼金屬都能與氧氣反應。
遞變性：週期表中鹼金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。
[過渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。
[實
驗2]在培養皿中放入一些水，然後取綠豆大的鉀，吸乾表面的煤油，投入到培養
皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較
[板書][設問]：根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出鹼金屬與水反應有什麼相同點、
不同點？生成的鹼性氫氧化物的鹼性如何變化？
[歸納小結]：相同點：鹼金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。
不同點：週期表中鹼金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫氧化物的
鹼性越來越強。
[思考與交流]:根據實驗討論鈉與鉀的性質有什麼相似性和不同。你認為元素的性質與他
們的原子結構有關係嗎？
[歸納總結]:1、鹼金屬單質化學性質的相似性：
鹼金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化
學性質相似，產物中，鹼金屬元素的化合價都為＋１價。
2、鹼金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數的增加，鹼金屬原子的電
子層數逐漸增多，原子半徑越來越大原子核對最外層電子的引力逐漸
_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從
Li到Cs的金屬性逐漸增強。