鹽類水解教學反思

鹽類水解教學反思

　　鹽類水解教學反思是怎麼樣的呢？鹽類水解教學反思分享給大家，以下就是小編整理的鹽類水解教學反思，一起來看看吧！

　　本課時主要透過實驗驗證鹽溶液的酸鹼性，並從表觀現象出發，引導學生根據溶液酸鹼性與溶液中H+、OH–濃度的關係這一核心思路，綜合應用第1 節的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴充套件知識，使學生髮生認識上的飛躍。本節課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規律，會判斷鹽溶液的酸鹼性，並能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

　　鑑於本節課理論性較強，教學設計時突出以下特點：

　　（1）體現新課程改革素質教育的理念。

　　（2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕鬆愉快。

　　本節課歸結起來優點主要有：

　　（1）學生主動探究意識強。本節課由於採用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發學生的學習興趣。利於培養他們的.實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養學生的能力。

　　（2）對於教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先佈置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸鹼性，有的同學甚至測了洗髮水、洗衣粉等溶液的酸鹼性。

　　用精密試紙使學生對溶液得到酸鹼性判斷非常準確。

　　本節課不足之處有：

　　（1）    課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難

　　（2）透過本節課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。

　　（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

　　（4）實驗時間較長，以至於沒能按計劃完成相應的練習。

　　附：鹽類的水解教學設計

　　一、課標要求

　　認識鹽類水解的原理．

　　二、教學目標

　　1、知識與技能

　　認識鹽類水解的定義，發生的條件和本質以及水解的規律。學會PH值測量的方法，會使用PH試紙，以及PH計， 2、過程與方法

　　透過實驗並運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸鹼性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態到動態的探究方法。 3、情感、態度與價值觀

　　透過探究不同的鹽溶液呈現不同酸鹼性的本質原因，學會透過現象看本質；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培養學生小組合作討論的能力

　　三、教學重、難點

　　探究鹽類水解的本質

　　四、教學過程

　　板塊一尋找規律

　　1情景創設：

　　透過觀看滅火影片瞭解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應的化學的化學方程式。根據影片提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用範圍

　　B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應原理 學生討論

　　結果：適用於撲救油製品、油脂等火災， 但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質火災；也不能撲救帶電裝置。可手提筒體上部的提環，迅速奔赴火場。這時應注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一隻手緊握提環，另一隻手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液麵上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著內壁流淌，逐步覆蓋著火液麵。切忌直接對準液麵噴射，以免由於射流的衝擊，反而將燃燒的液體衝散或衝出容器，擴大燃燒範圍。在撲救固體物質火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區靠近，並始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應始終保持倒置狀

　　注意：泡沫滅火器不可用於撲滅帶電裝置的火災，否則將威脅人身安全

　　2實驗探究

　　讓學生測定以下物質的PH，儀器：PH試紙，PH計，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

　　學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的PH

　　教師指導學生使用PH試紙的使用，以及PH計的使用規則

　　Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

　　3.小組測量記錄，彙報，並列表歸類 老師最後呈現的結果

　　4.小組討論，分析實驗結果，歸納其於鹽的型別的關係，根據實驗結果，以及表格內容總結規律，分組彙報討論結果

　　結果：強酸強鹼鹽顯中性，強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，（可以老師幫助歸納 ）

　　板塊二分析原因

　　1.提問：C(H)

　　C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那麼鹽溶液中H+ OH-從何而來？

　　+-+-+-

　　4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發現會有弱電解質生成

　　平衡時C(H) > C（OH-）

　　小結：弱鹼陽離子NH4+與水電離產生的OH-形成了弱鹼NH3·H2O，從而促進了水的電離，導

　　+

　　致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.觀看影片，從微觀角度瞭解水解的原因

　　6.透過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，

　　7.老師播放視屏，加深學生對水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸鹼性的原因 學生小組討論溶液成不同酸鹼性的原因

　　老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發生移動，使溶液顯酸性或鹼性。

　　9.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，

　　學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，也就是說強酸強鹼鹽不發生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）