翻車

[拼音]：jia

[英文]：potassium

元素符號K，銀白色金屬，在元素週期表中屬 IA族，原子序數19，原子量39.0983，體心立方晶體，常見化合價為+1。

1807年英國化學家戴維（H.Davy）用電解氫氧化鉀的方法制得金屬鉀。把鉀投入水中會在水面上急速賓士，發出噝噝的聲音，並出現淡紫色的火焰。因為鉀是從草木灰(potash)中提取的，所以命名為potassium。

含鉀的礦物很多，具有工業價值的主要有鉀鹽(KCl)、鉀石鹽(KCl·NaCl)、光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)等。鉀在海水中的含量為380毫克／升，鹽湖中也含有大量鉀鹽。已發現的鉀礦儲藏量(以K2O計)估計為5.3×109噸，其中蘇聯約佔49％，加拿大約佔37％。最著名的產地為蘇聯的索利卡姆斯克（Солиκамсκ）。中國青海鹽湖的儲量也很豐富。

性質和用途

鉀的化學性質比鈉更活潑，在空氣中猛烈燃燒，生成淡黃色的超氧化鉀(KO2)；遇水放出氫氣並爆炸。鉀同鹵素反應激烈，同液體溴接觸會爆炸，同許多鹵素有機化合物作用，也會發生爆炸反應。鉀同一氧化碳在60℃時就能生成爆炸性的羰基化合物[K6(CO)6]，但同氮不反應。液氨是鉀的良好溶劑。鉀也溶於乙二胺、苯胺和汞中。鉀的還原性極強，能使多種金屬化合物還原成金屬。

製取鉀比製取鈉困難得多，所以它的價格通常為鈉的10倍左右。70年代末世界年產鉀數百噸，價格約5美元/公斤。每公斤KO2吸收二氧化碳和水後能釋放出336.6升氧氣，所以廣泛用作潛艇以及宇宙飛船中的供氧源。製造KO2是金屬鉀的主要用途。

鉀鈉合金(Na-K)可作傳熱介質，在原子反應堆中用作熱載體。惰性氣體經Na-K清除不純物質後，氧和水的含量均可小於1ppm。鉀也可在磁流體發電中作燃料新增劑，以提高高溫氣體的導電性。

金屬鉀和苛性鉀(KOH)均會嚴重燒傷面板，不可直接接觸。鉀在空氣中燃燒時產生鹼性濃煙，也會損害人體健康。撲滅金屬鉀火焰可用乾燥的NaCl、Na2CO3粉末，決不可用CO2和CCl4滅火，因鉀遇CCl4會爆炸。鉀在空氣中表面氧化生成的KO2，與鉀反應也能爆炸，所以在處理表面嚴重氧化的金屬鉀時，要特別小心，最好先除去氧化膜再熔化。

生產工藝

鉀在熔鹽中的溶解度很大，又能滲透到石墨層間，嚴重地侵蝕石墨陽極；它還極易同氧和一氧化碳生成爆炸性的超氧化鉀和羰基鉀，所以不能用電解氯化鉀的方法制取鉀。工業上用鈉置換法制取鉀，化學反應是Na+KCl─→K+NaCl。當體系達到平衡時，只有一小部分鉀生成。但鉀的沸點比鈉低得多，如果將鉀不斷從體系中分離出去，就能不斷地產生鉀蒸氣。工業上使用的方法有間歇法和連續法兩種。

間歇法

先將原料氯化鉀破碎成小於30毫米的顆粒，在乾燥爐內於 200～250℃烘乾至含水小於0.1％。乾燥後的氯化鉀和鈉塊加入密閉反應釜內，通氮氣置換釜內的空氣後，抽真空至殘壓100託左右，加熱到680～720℃。反應產生的鉀蒸氣上升到塔頂的冷凝器中：一部分冷凝成液體，作為迴流液返回精餾柱；另一部分經支管流出，冷凝，收集於儲罐中。得到的金屬鉀純度在98％以上，總收率以KCl計約為70％左右。反應完成後，蒸餾出殘留的少量鈉鉀合金，可作為原料返回使用，殘渣(NaCl-KCl)熔融排出。採用不同的加料配比，可製得不同組成的鉀鈉合金。

連續法

工藝流程見圖。主要過程在不鏽鋼塔內進行。塔的上部為精餾區，下部為反應區，內充不鏽鋼環。從塔的底部匯入液體鈉，經反應塔旁的叉管加熱並汽化後，沿反應塔上升。熔融的氯化鉀由塔中部加入，與上升的鈉蒸氣反應生成鉀鈉合金。經過精餾區分離，鉀蒸氣冷凝成液體，部分返回作迴流液，部分取出為成品。反應物氯化鈉通過塔底不斷排出。為保證操作安全，體系在氮氣正壓下操作。連續法的缺點是裝置腐蝕嚴重。工業金屬鉀的純度為96％以上，經真空蒸餾，可製得99.99％以上的高純鉀，其中含氧10～50ppm、碳10～50ppm、鈉10～50ppm。高純鉀一般要儲存在充氬氣的密閉容器中。