高中化學計算題的解題技巧策略

　　以下是關於解題技巧，這些技巧對大家來說還是很有幫助的，所以大家在複習的時候，對於解題技巧也要詳細進行了解。
 

　　選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助於減小計算過程中的運算量，儘可能地降低運算過程中出錯的機會。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：

　　例1、 30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24升***S.T.P***，則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為*** ***

　　A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L

　　【解析】

　　解法一：

因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產物不能確定，根據銅與硝酸反應的兩個方程式：

　　***1***3Cu+8HNO3***稀***=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O

　　***2***Cu+4HNO3 ***濃***=Cu***NO3*** 2+2NO2↑+2H2O

　　可以設參與反應***1***的Cu為x mol，則反應生成的NO氣體為2/3xmol，反應消耗的硝酸為8/3x mol，再設參與反應***2***的Cu為y mol，則反應生成的NO2氣體為2y mol，反應消耗的硝酸為4ymol，從而可以列出方程組： ***x+y***×64=5.12，[***2/3***x+2y]×22.4=2.24，求得x=0.045mol，y=0.035mol，則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol，其濃度為***0.26/0.03***mol/L，在8-9之間，只能選A.

　　解法二：根據質量守恆定律，由於銅片只與硝酸完全反應生成Cu2+，則產物應為硝酸銅，且其物質的量與原來的銅片一樣，均為5.12/64=0.08摩，從產物的化學式Cu***NO3***2可以看出，參與複分解反應提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩;而反應的氣態產物，無論是NO還是NO2，每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數就相當於參與氧化還原反應的HNO3的摩爾數，所以每消耗一摩HNO3都產生22.4L氣體***可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物***，現有氣體2.24L，即有0.1摩HNO3參與了氧化還原反應，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為***0.26/0.03***mol/L，在8-9之間，只能選A

　　【點評】從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結果便可，不論方式及解題規範，而此題的關鍵之處在於能否熟練應用質量守恆定律，第二種方法運用了守恆法，所以運算量要少得多，也不需要先將化學方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時間，更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導致的恐慌。