《離子反應化學》教案

　　作為一名教職工，很有必要精心設計一份教案，藉助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。教案要怎麼寫呢？以下是小編收集整理的《離子反應化學》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　教學目標：

　　（一）知識目標

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（二）能力目標

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生透過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、透過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：強電解質、弱電解質的含義

　　教學難點：強電解質、弱電解質的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　[板書]第二節離子反應

　　[設問]①根據初三所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以透過什麼方法檢驗這些物質是否電離？

　　③它們電離過程可用什麼式子表示？

　　分析得出電解質的概念。

　　[板書]一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。

　　[練習]下列物質能導電的是屬於電解質的是：

　　HCl氣體、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質的概念。

　　[板書]非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。

　　（學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）

　　[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。

　　（2）電解質的導電條件：水溶液裡或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。

　　（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。

　　（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的'，所以是電解質。

　　（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。

　　[設問]電解質為什麼能導電？

　　[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力

　　1、電解質溶液導電原因

　　（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　[學生分析]電解質在水溶液裡發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。

　　[設問]相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實驗]P14實驗1—1

　　讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？

　　實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　[板書]2、電解質溶液導電能力強弱

　　[學生閱讀]教材的相關內容

　　[分析總結]電解質溶液導電能力的強弱取決於單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液裡單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裡能夠自由移動的離子數目多。

　　從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。

　　[板書]三、強電解質、弱電解質

　　1、強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強鹼、大多數鹽。

　　2、弱電解質：在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　[學生閱讀]教材的相關內容，之後對強、弱電解質進行進一步比較，並完成下表。

　　強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl等難溶於水，熔化或熔於水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。

　　（3）強、弱電解質的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是透過熔液的導電性強弱來確定。

　　[板書]3、電解質熔液的電離

　　[設問]請寫出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－