高一化學離子反應優秀教案

高一化學離子反應優秀教案

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄影、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］透過對氧化還原反應的學習，我們瞭解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應型別。如按反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應型別（化合、分解、置換、複分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那麼今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節 離子反應

　　［複習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是乾燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？乾燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［複習提問］為什麼有些物質如 、 、 、 在乾燥的固體時不導電，而溶於水後卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶於水後，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、鹼、鹽的.水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液裡或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： 、 、 等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經知道酸、鹼、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那麼，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，並對實驗現象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。如強酸、強鹼和大多數鹽類。

　　弱電解質：在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由於電解質溶於水後就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］2．離子反應發生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如 、弱酸、弱鹼

　　②生成揮發性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特徵是什麼？

　　［總結］3．離子反應的特徵：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

　　4．離子反應型別：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，並要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

　　實驗Ⅱ中出現白色沉澱，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶於稀 的白色沉澱。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什麼？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉澱。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 並沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恆，電荷守恆）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］

　　［學生總結］3．離子方程式的意義：

　　①表示化學反應的實質。

　　②表示某一類反應。

　　［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（    ）

　　［投影］

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　　［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是隻注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　　［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

　　①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

　　②兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。

　　［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（    ）

　　A．

　　B．

　　C．

　　Ｄ．

　　［作業］複習課本內容

　　書第18頁習題