化學計量在實驗中的應用優秀教案

化學計量在實驗中的應用優秀教案

　　一、教學目標

　　1、摩爾的基本概念。

　　2、物質的量、物質的質量、微粒數、物質的量濃度之間的相互關係。

　　3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

　　4、以物質的量為中心的一整套計算。

　　５、阿伏加德羅常數（ＮＡ）在微粒數、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的考察。

　　6、物質的量濃度的計算方法和配製實驗。

　　二、教學重點、難點

　　重點：以物質的量為中心的一整套計算

　　難點：物質的量在實際中計算

　　三、教學過程

　　一、物質的量

　　1、物質的量

　　1）定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，符號n 。

　　2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質的量單位，molar 。

　　3）阿伏伽德羅常數：1摩爾物質中所含的“微粒數”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數

　　4）公式：n=N/NA

　　2、摩爾質量（M）

　　1）定義：單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量

　　2）單位：g/mol或g.mol-1

　　3) 數量：1mol任意粒子或物質的量以克為單位時，其數值等於該粒子的'相對原子質量或相對分子質量

　　4）公式：n=m/M

　　3、阿伏伽德羅定律

　　1）決定物質體積的三因素：微粒數目、微粒大小、微粒間距

　　氣體主要決定於分子數的多少和分子間的距離

　　2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子

　　【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和物件：可適用於同溫、同壓的任何氣體

　　3）公式：PV=nRT

　　4）推論：

　　①同溫同壓下：

　　②同溫同體積：

　　二、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（V m)

　　1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積

　　2）單位：L/mol

　　3)標準狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol

　　4）公式：n=V/Vm

　　三、物質的量濃度

　　1）定義：單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度

　　2）單位：mol/L

　　3）公式：C=n/V

　　2、一定物質的量濃度的配製

　　步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

　　四、作業佈置