化學平衡影象的教案
化學平衡影象的教案
【學習目標】：
理解化學影象的意義，能用化學影象分析、解決相關問題。
【重點、難點】：認識化學影象，能用化學影象解決相關問題
【學習方法】：自學、探究、訓練
【學習過程】：課堂預習相關理論
對於化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：
(1)認清座標系，搞清縱、橫座標所代表的意義，並與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應的特徵，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。
（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關係。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。
(A ) (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度
二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象
例3、可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分
數與溫度（T）和壓強（P）的關係如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡後，若使用催化劑，C的質量分數增大 (B)平衡後，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡後，增大A的量，有利於平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q
練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變為b曲線， 可採取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） 敘述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關係正確的是
練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關係如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q
B、n>q C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢
練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨
壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關係如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變 ， 平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。
2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變 ， 平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的係數大小關係是 。
的體積分數
篇二：化學平衡影象學案
編制人： 稽核人： 日期 編號
高三化學 一輪複習課時導學案 化學平衡影象
知識目標：
1．透過畫圖以及對影象的分析，使學生進一步理解化學平衡的特徵，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡影象題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。
能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。 2.透過對影象的分析解釋，提高學生分析影象的能力，培養學生抽象思維能力。 學習重點：平衡影象的分析 知識連結：化學平衡 平衡轉化率 知識梳理：
一、有關化學平衡影象的知識規律：
（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。
（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。
（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。
二、平衡影象的分類研討：
（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象
1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特徵，以及平衡移動的方向．
2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應
速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件後建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體後的平衡圖為___________。（2）降低溫度後的平衡圖為____________。 （3）體系加壓後的平衡圖為___________。 （4）升高溫度後的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度後的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑後的平衡圖為________。
（三）、 速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是溫度（或壓強）對應
；
的正、
逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）
5.對於可逆反應：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的
6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖
這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關係，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特徵．
7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和溫度的關係如圖3所示，下列結論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現有可逆反應A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，
A的轉化率跟反應時間（t）的關係如圖4，其中結論正確的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、質量分數—時間圖象
9.
對於可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關係如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）。
Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利於平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）
及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關係如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恆壓（溫）線
該類圖象的縱座標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫座標為溫度或壓強． 11.對於反應2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 （ ）
（七）、轉化率（或質量分數等）—壓強、溫度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關係，可以得出的正確結論是（ ）。
Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經過一
定時間混合體系中C的質量分數與溫度Ｔ的關係；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）後ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱 14.
有可逆反應
，試根據下圖回答：
（1）壓強（2）體積
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應 熱（吸，放）
篇三：化學平衡影象導學案
化學平衡影象導學案
撰寫人：程重燃 稽核人：高二化學組
【學習目標】
1. 掌握化學平衡影象題的一般分析方法
2. 學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。
【學習重難點】
學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。
【課前準備】
二、學法指導
（一）化學平衡的圖象問題研究
1. 作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性，.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重縱座標和橫座標所對應的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變.
例如 對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率?A分別
11
A的百分含量與時間關係 A的轉化率與時間關係
（2）弄清縱座標和橫座標兩種物理量之間的相互關係。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？??這一系列的問題必須思考清楚。.
（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該透過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？
3.圖象型別
（1）橫座標——時間（t）
縱座標——反應速率（v） 或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應物的轉化率（?A）
特點：
①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達平衡後，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現平行於橫座標的直線，簡稱“平臺”.
②出現轉折“平臺”的先後取決於達到平衡所需要的時間.而時間的長短又取決於反應
速率的大小.
溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小
壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化劑後V正、V逆均增大，t縮小.
③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利於縱座標對應物理量的提高.反之，則不利.
C.E
(2) 特點：
例6． L
例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態
鞏固練習
（一）選擇題
1. 在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：
X（氣）+2Y2Z（氣）並達到平衡，在此過
程中，以Y的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆)
與時間t的關係如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少
C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少
2．今有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應
開始經t1秒後達到平衡，又經t2秒後，由於反應條件的
改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分
析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增加了反就體系的壓強
D．升高了反應的溼度
3．可逆反應N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2
平衡，然後在t2時開始加熱，至一定溼度後停止加熱並
增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）
A B C D
4．可逆反應aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q
在壓強P1、P2溼度T1、T2下，產物W 的質量與反應時間
t的關係如圖。下列各項正確的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
篇四：化學平衡影象導學案
班級：
姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7
神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案
【課題】化學平衡中的影象問題
【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應影象
2.透過探究掌握幾類影象問題的分析方法
【重點、難點】影象與平衡知識的結合
【學習方法】 自主探究 討論學習
【方法歸納】
處理影象問題的步驟：一看軸（縱、橫座標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的`變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。
【合作探究案】
探究一：濃度（物質的量）-時間圖
在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為：2 MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大於逆反應速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
探究二：速率-時間圖
對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變
的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象
中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖
一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關係如下圖：下列敘述正確的是（ ）
A．達平衡後，加入催化劑則C％增大
B．達平衡後，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡後，增加A的量有利於平衡向右移動
探究四：含量-溫度-壓強圖
如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）
【效果檢測】
1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關係如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）
A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡後，C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一
段時間是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
篇五：化學平衡影象導學案
第五部分 化學平衡影象導學案
【1】影象分析步驟：
一看面（縱座標與橫座標）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點（起點、拐點、終點）
四看輔助線（如等溫線、等壓線等）
五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、壓強等）
【2】影象分析方法：
1、 先拐先平，數值大 2、 定一議二
一、濃度—時間影象
例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為______ ．
二、速度-時間影象
2、下圖是可逆反應A+2B 的情況。
反 應
速 率
2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
⑴正反應是 反應，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態是 。
三、速率—壓強（或溫度）影象
3、下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的
正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、轉化率（或產率、百分含量）----時間影象
4
?m+n p+q ?正反應 熱
t
五、轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)影象：
5、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
六、平均相對分子質量—溫度(壓強)影象
6、可逆反應2A+B 2C(g)(正反應放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體
其他：
7、對於mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量與壓強的關係如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點的狀態是v正＞v逆 (D)x點比y點的反應速度慢
pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在一定溫
2