氯化鐵的電離方程式是什麼

　　氯化鐵化學性質

　　1.與鹼反應

　　Fe3   3OH-=Fe(OH)3

　　FeCl3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

　　2.與還原劑反應

　　2FeCl3 SO2 2H2O=2FeCl2 H2SO4 2HCl

　　2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl

　　3.氯化鐵與烯醇類發生顯色反應

　　具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

　　4.鐵離子的檢驗

　　FeCl3 3KSCN=Fe(SCN)3 3KCl

　　溶液由黃色（Fe3 ）變為血紅色[Fe(SCN)3]

　　書寫電離方程式時應注意

　　①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。

　　②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的'書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫“ ”或“－”號；化合價標在元素符號的正上方，先寫“ ”或“－”號，後寫數字。離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫“ ”或“－”號；而化合價數為1時，1必須標明。

　　③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。

　　④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。

　　⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。

　　⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。

　　⑦強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。

　　⑧溶液導電性質和離子濃度和所帶電荷有關。