高考物理化學複習學習計劃

高考物理化學複習學習計劃

  高三備戰:物理複習計劃

  【摘要】:目前高三同學已經進入第一輪備考階段,為大家整理了各科目知識點,以下是小編為大家推薦的“高三物理11月至1月複習計劃”一文,希望對大家的複習有所幫助。

  首先,你平時的主要學習物理的時間花在了哪裡?

  無非是複習知識點、完成作業、寫練習冊。而考試考練習冊上原題的機率是多少呢?幾乎是零。出題的人肯定比你知道你每天在做什麼。

  因此我們複習的重點,並不是花時間研究練習冊上面的題目,而是背後的知識點。高中物理章節很多,但是脈絡清晰,章節之間的聯絡非常明顯。學習每一章,就要把這一章的知識點和考點弄清楚。我們要從做的題目中總結方法和模型。

  比如:在動量一章,知識點只有兩個:動量定理和動量守恆定律。那麼考點在哪呢?動量定理有兩個易錯點:合力與速度變化。我們經常把物體受到的一個力當做合力代入公式,還有就是經常忽略速度是向量,把速度的大小直接相減。考慮到這兩個問題,動量定理的應用就不會出錯。而動量守恆定律,考察的是動量和能量的綜合應用,在相互作用前後,系統的動能有三種情況,減少,不變和增加。從三種情況入手研究問題,可以解決大部分動量能量的綜合題。

  如果我們能把每一章裡面這樣的對知識點的考察規律都摸透,將極大地提高解題的速度和正確率,也能從茫茫題海中擺脫出來。

  做到這一點,需要注意以下方面:

  1.課堂一定要跟上老師的思路,做好筆記,老師講課內容和例題裡面一定包含有重要的資訊。許多同學上課聽講不認真,回去花大量的時間做習題,但是由於方法掌握得不夠,造成事倍功半。

  2.多做北京歷年的模擬題和期中、期末考題。這些題目是由各區的教研員出的,參考價值很大,很多高考原題就改編於此。市面上出版的絕大部分練習冊基本都是高考真題和陳年爛題的堆砌,幾乎不可能再考,因此參考價值有限。

  3.對做過的題目進行歸類,特別是仔細研究做錯的題,整理一個錯題本。儘量能總結出每章的知識結構和常考模型。

  4.如果感覺實在吃力,不妨參加課外的輔導班。課外輔導班分兩種型別:大班和一對一。可根據自己的情況進行選擇。

  做到這幾點,成績自然會提高。

  這段時間,將會講完所有電學的部分,其中的重點是電場、磁場和電磁感應。這裡面會涉及非常多的綜合題。我們應當從兩方面入手:第一,把基礎知識理解透,特別是電場中的一些基本概念和它們之間的聯絡。第二,多做綜合題,特別是往年的期末考試和模擬考試,訓練自己分析複雜問題的能力。

  物理學習,需要的是長期的努力,幾乎很少有速成的例子。如果想在高考中取得好成績,一定要從現在開始,努力地學好每一個章節,把握解題規律,才能在高考中十拿九穩!

  高三化學第一輪複習建議

  1、宏觀層面

  不同知識模組間的相互關係及表現(學科內綜合)

  要求:期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。

  (2)同一知識模組內各知識點的相互關係

  如各物理量之間的相互轉換,有機化學“醇醛酸酯一條線,有機輻射一大片”等。

  建議:首先,閱讀課本各章小結,瞭解本章及相關章節知識點間聯絡。其次,在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖,尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關係必須熟練書寫。

  PS:這個工作,沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

  2、微觀層面

  (1)落實基礎知識,收穫新的一年

  ①基本概念

  物質的組成、分類:

  (混合物、純淨物、化合物、單質、酸、鹼、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如:分散系:懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑑別、分離、應用、製備)

  離子反應:

  (離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用資訊書寫未知離子反應方程式

  氧化還原反應:

  (氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用資訊書寫未知氧化還原反應化學方程式

  物質的量:

  (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用:靈活應用公式和方法計算推斷

  化學能與熱能:

  (燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關係、化學鍵與熱量的關係)實際應用

  ②基礎理論

  平衡

  化學平衡:

  (化學平衡的定義、平衡的標誌、影響化學平衡移動的`因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關係、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關係、速率平衡影象、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

  電離平衡:

  (強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關係、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸鹼性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關係)實際判斷和應用

  水解平衡:

  (鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恆的關係推斷和應用、溶液酸鹼性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用

  難溶物的沉澱溶解平衡:

  (溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉澱轉化的方法、沉澱溶解的方法、KSP與溶解度的關係)

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