離子反應說課稿範文合集九篇
離子反應說課稿範文合集九篇
作為一無名無私奉獻的教育工作者，常常需要準備說課稿，藉助說課稿可以有效提高教學效率。那麼什麼樣的說課稿才是好的呢？下面是小編為大家整理的離子反應說課稿9篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
離子反應說課稿 篇1
一。 說教材
本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有複分解反應和酸鹼鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而後面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。
二。 說教學目標
知識與技能
1、 瞭解電解質，非電解質的概念。
2、 瞭解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
透過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。
情感、態度、價值觀
設定問題情境培養學生樂於學習，實事求是的科學態度。
三。 說教學重、難點
教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學難點：①電解質的定義
四。說教法，學法
在教法上採用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基於這樣的想法我把學習過程設計如下。
五。說教學過程
環節一 情境引導 激發慾望。
實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什麼不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二 組內合作 自學討論
透過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環節三 班內交流 確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸鹼鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為鹼。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸鹼鹽從物質分類上說均為化合物，統稱電解質。
環節四 點撥精講 解難釋疑
學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法
電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。
非電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。
【總結】1 電解質，非電解質均為化合物。
2 一般酸，鹼，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質環節五 隨堂練習 當堂反饋結合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，並理解電解質和導電的關係環節六 歸納總結 科學評價縱觀本節課的內容發現電解質與導電的關係學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質的學習，為後面電離方程式的書寫提供更確切的依據。
六 說板書設計
略
離子反應說課稿 篇2
各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程式設計四個方面對本節課作如下說明：
一、說教材。
本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、鹼、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以後學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,透過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
【學習目標】：
1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、掌握離子反應（複分解型）發生的條件。
3、初步學會用離子方程式表示離子反應。
【重點】：離子反應（複分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點】：離子反應的概念和本質。
二、說教法：
結合教材及學生的實際，準備採取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說學法
1、學情分析
由於此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。
2、學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程式
1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便於觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。首先我透過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，並思考為什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們透過對混合前後溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生透過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，並寫化學用語表示出來，告訴學生這個表示式就是離子方程式。透過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，彙報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉澱，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（複分解型）發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：透過課後作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。透過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、佈置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）
五、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，透過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬鬆愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知慾，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
本節課透過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生透過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的慾望，調動學生學習化學的興趣。關於離子方程式的書寫，則採用學生透過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，並對有關的問題做了總結。
本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的專案可有所增加，與實際生活中的應用聯絡不夠緊密，這些問題有待在以後的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應說課稿 篇3
教材分析
《離子反應，離子方程式》屬於高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。
一、本課時的教學目的：
知識方面：1、掌握離子方程式的含義。
2、學會離子方程式書寫方法。
能力方面：1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。
2、培養學生創新思維能力。
3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。
思想教育方面：培養學生能透過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。
本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點，採用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由於上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習採用探究式教學，由實驗複習舊知識，引出新概念，由表及裡地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。並透過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可採用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強鹼、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。
三、學法方面
（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
（2）這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。
（3）透過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學程式
1.談談實驗的匯入：由於上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對於高一學生來講並不難，若從定義上覆習會使學生感到乏味。但對於溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應
提問：（1）為什麼會產生同一種沉澱，或產生同一種氣體？
（2）是離子反應？
（3）是什麼離子參加反應？
結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。並且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。這樣匯入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什麼？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸鹼鹽電解質，溶於水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨於完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個昇華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱鹼，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什麼？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。
3.談談練習選用：由於學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識並能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置並演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什麼物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什麼方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置並演示，請學生觀察現象並分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。
4.談談總結：對於離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對於離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明並不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的淨化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。
五、板書設計（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。
（用幻燈片）
附：鞏固練習
1．能正確表示下列反應的離子方程式是：
A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I
D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．採用四種不同方法鑑別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，並寫出相應離子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。
離子反應說課稿 篇4
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中佔有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。
只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，透過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生後續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
本方案實施物件：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介於一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經初步理解了複分解反應，在本節課前已經知道酸鹼鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待複分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受並認識到事物之間的辨證關係。
學生認知的困惑：學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，並已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯絡呢？等等。
三、教學目標的確立。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，並能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：透過經歷實驗探究和問題討論的過程，瞭解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯絡實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：透過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關係。形成理論聯絡實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。透過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯絡，並透過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想昇華。
四、教學重難點。
教學重點：
1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；
2。認識離子反應及離子方程式的意義；
3。學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、教法與學法：
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生透過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節課採用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學設計反思
本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠紮實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在後續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對於少部分理解仍不到位的同學，擬在課後給予特別的關注與輔導。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
離子反應說課稿 篇5
尊敬的各位評委：
你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。
一、教學背景
1、教材的地位和作用
《離子反應》位於高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸鹼鹽電離知識的延續和深化；也為後面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“瞭解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、瞭解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生透過實驗事實認識離子反應及複分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，透過教師示範學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。
【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視
2、學情分析
(1)知識基礎 第一課時學生已經知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質離子式不熟悉，所以本節課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度
（2）認知基礎
透過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發 展，處於具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要藉助一些直觀的手段。
【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：
3、教學目標
（1）知識與技能
A、瞭解離子反應的概念；
B、會書寫易溶、易電離的酸鹼鹽之間的離子方程式，瞭解離子方程式的含義；
C、掌握複分解型離子反應發生的條件
（2）過程與方法
學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；
（3）情感態度價值觀
透過用化學實驗的方法進行科學探究
培養學生勇於探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點
重點：離子反應方程式的書寫；
複分解型離子反應發生的條件
難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要藉助教師歸納，並不斷練習強化）
【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，採用以下教法和學法
二、教法、學法
1、說教法
【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協調發展
根據這一原則我主要採用“創設問題情境法”引導學生透過用化學實驗的方法對“離子反應和複分解型離子反應發生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，採用教師示範，學生多過手練習，從而突破難點內容
2、說學法
採用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律
【過渡語】教學有法，教無定法，根據新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環 節展開教學
三、教學過程
1、創設情境，引入新課（3min）
透過一則小故事拉開本節課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，後又喝了泉水才轉危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念
（目的'：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）
2、實驗探究，獲得新知（30min）
A、[創設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現象：a中沒有現象b有白色沉澱生成
分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發生了電離，Na+與Cl-沒有發生化學反應，而SO42-與Ba2+發生了化學反應，這個反應的實質是：SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中並沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；透過對現象的分析，培養 學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）
B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便於學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強鹼、可溶性的鹽要拆成離子式，單質、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恆、電荷是否守恆”；
讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生髮現四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：透過詳細講解離子反應方程式的書寫並練習強化，讓學生突破本節課的難 點內容）
C、[創設問題情境二]讓學生思考“複分解型離子反應發生的條件”，根據複分解反應發生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想
【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管裡滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 裡慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學生描述反應現象，並書寫離子反應方程式
分析：由上面abc三組實驗得出複分解型離子反應發生的條件：生成沉澱、生成水或放出氣體”
（目的：讓學生逐漸學會用規範的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）
3、知識應用，加深理解（5min）
根據本節課的重難點，設定隨堂練習
（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容
四、板書設計
為求板書簡明扼要，突出重點，我採用提綱式板書，現將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書寫步驟
2、意義
右板：三、複分解型離子反應發生的條件
五、教學反思
本節課透過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應說課稿 篇6
一、說教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、鹼、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是後面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：透過學習瞭解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，並從電離理論的角度認識酸、鹼、鹽;透過酸、鹼、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養學生透過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對於高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知慾強，有強烈的好奇心，雖然處於抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
四、說學法
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
(一)匯入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考並動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?透過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之後，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，並說出最佳的理由。透過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然後引導學生從純淨物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之後，讓每組學生透過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，並對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、鹼、鹽等。)
提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什麼氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解於水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶於水或受熱熔化，酸、鹼、鹽在溶解於水或受熱熔化時都能發生電離。)
離子反應說課稿 篇7
各位評委，老師你們好！ 我說課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學法指導，教學程式和板書設計幾個方面對本節課進行說明。
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能透過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。
過程與方法目標：透過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；透過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：透過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學重點和難點：
教學重點：1、認識複分解反應型別離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、 說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：
1、實驗促學法：透過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：透過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是透過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
四、說教學程式
1、適當複習，引入正題
由於電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當複習。並透過複習電解質溶於水後能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？
【學生實驗探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什麼現象？
①無現象 ②白色沉澱，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉澱是什麼？是透過什麼離子結合而成的？混合後的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？
【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子並沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發生的條件是什麼呢？
【學生實驗探究2】
現象 生成物特徵
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉澱 沉澱②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅後退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論後的結論】離子反應發生的條件：生成沉澱或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶於水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論後的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應，並揭示這類化學反應的實質4、精講例題，規範要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了複習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規範的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。
6、學生作業，鞏固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由於學生是初次學習離子方程式的書寫，所佈置的作業難度不宜過大，最好所講例題型別相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說課堂教學反思
高一的學生處於個性張揚但缺少理性的時期，對於這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，並內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對於基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉澱、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。
附 板書設計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫 拆 刪 查
三、對比概念：化學方程式與離子方程式：
離子反應說課稿 篇8
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節課選自人教版的必修本一《化學》第二章第二節。離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一。研究離子反應發生的條件及其書寫，對以後的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質參與的反應通常情況下都能寫成離子反應方程式，只有讓學生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質。所以，本節內容在本章中既是重點又是難點。
二、三維目標
（一）知識與技能
1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。 2．透過實驗掌握複分解型離子反應發生的條件。
3.透過交流、發言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘鍊了學生的語言表達能力，培養了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。
（二）過程與方法
學生透過“實驗——觀察——分析——討論——結論”的程式，探究離子反應的本質和離子反應發生的條件。
（三）情感態度與價值觀
1．學生透過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2．培養學生對科學的好奇心與求知慾，使之善於觀察，敢於實踐。
3．透過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功後的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關係。
三、教學構思
（一）教學重點與難點
重點: 離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導學生設計離子反應發生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。
（二）教學設想
精心設計實驗：化學是一門以實驗為基礎的自然科學，所以精心設計實驗顯得尤為重要。我首先設計一個產生白色硫酸鋇沉澱的實驗，其次設計了一個產生白色硫酸鋇沉澱的flash畫面，用來揭示離子反應的實質，把學生的思維推向一個高潮，激發學生的興趣和求知慾。然後又設計了產生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最後設計了中和反應實驗，利用顏色的變化及Flash動態畫面又一次啟用學生的思維，體驗反應的進行，最終達到了透過實驗使學生認識離子反應發生的條件是產生沉澱、氣體和水。
（三）教學方式
本節課採取的是“科學探究”的教學方式,即：“老師提出問題→學生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結論” 。
（四）教學思路和過程
積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關係的公共空間，在此空間中透過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環境中來，因此，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
教學過程中創設“問題情景，層層設疑，環環緊扣”，進一步激發學生更深層次的認知興趣和求知慾望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發揮主持人的角色。
離子反應說課稿 篇9
各位評委老師大家好!我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程式設計四個方面對本節課作如下說明：
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，鹼，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以後化學學習奠定基礎。並且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學目標
知識目標：
①掌握離子反應和離子方程式的含義。
②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。
能力目標：透過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，並訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養學生能透過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點、難點
重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：
1.我將這部分知識的學習採用探究式教學，由實驗複習舊知識，引出新概念，由表及裡地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。並透過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2. 採用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3.透過實驗讓學生進行充分的討論，順利匯出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，並對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學法
1.學情分析
由於此節課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。
2.學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
四、說教學程式
1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我採用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，並思考為什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，並寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應的實質：透過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。
3.最後有選擇性的透過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的複分解反應，得出複分解反應發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。