關於化學教案氯氣第二課時

關於化學教案氯氣第二課時

　　［引言］上節課我們學了氯氣的實驗室製法和氯氣的性質，本節課我們來繼續學習有關氯氣的知識。

　　［板書］一、氯氣的性質和用途

　　［教師］請大家根據上節課所觀察到的和學到的知識，總結出氯氣的物理性質。

　　［學生總結］

　　［板書］1.氯氣的物理性質

　　(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

　　(2)易液化()

　　(3)密度比空氣大

　　(4)能溶於水

　　［過渡］物質的性質與物質的結構有著極為密切的關係，請大家根據氯原子的結構來分析和預測氯氣的化學性質。

　　［學生活動］

　　［板書］2.氯氣的化學性質

　　［講解］氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩定結構而顯示－１價，從而表現出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發生反應。

　　［設問］在初中時，我們曾學過氯氣能和哪些物質反應?(可提醒學生在學習離子化合物和共價化合物的概念時所學到的例子)

　　［答］氯氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應生成氯化氫。

　　［過渡］下面，我們就來學習氯氣與金屬和非金屬的反應。

　　［板書］(1)氯氣與金屬的反應：

　　［設問］從前面鹼金屬的知識我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對於性質不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應呢?

　　(展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的位置，演示實驗4—1，銅在氯氣中的燃燒)

　　［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶於水可因為溶液濃度的大小而分別呈現出綠色和藍色。

　　［板書］

　　［提問］寫出Cl2和Fe反應的化學方程式，指出誰是氧化劑?

　　［學生活動］

　　［板書］

　　［講解］鐵比銅更易和氯氣反應，由於氯氣的氧化性較強，所以，當其和變價金屬反應時，生成的總是高價氯化物。

　　［設問］①氯氣雖能和鐵反應，但我們貯存氯時，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什麼?

　　(通常條件下，乾燥的氯氣不能與鐵起反應)

　　②氯氣能與鎂、鋁反應嗎?如能，寫出反應方程式，並預測其反應的劇烈程度與銅相比如何?

　　［過渡］初中我們學過氯氣能和氫氣反應生成氯化氫，它們反應時的現象如何呢?下面我們一試即知。

　　［板書］

　　(2)氯氣與非金屬的反應

　　［演示實驗4—2，氫氣在氯氣中的燃燒］

　　［講解］純淨的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶於水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的.水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴，此反應也是工業製鹽酸的主要反應。

　　［板書］

　　［講述］氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發生反應，在光照時，也能發生上述反應。

　　［演示實驗4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］

　　［板書］

　　［討論］透過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什麼初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　［學生討論］

　　［結論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發光發熱的化學反應都可以叫燃燒。

　　［講解］氯氣不但能與氫氣反應，在一定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式。

　　［投影］P在Cl2(不足量)中燃燒生成PCl3

　　P在Cl2(足量)中燃燒生成PCl5

　　［教師］回憶上節課內容，氯氣還有哪些性質?

　　［板書］(3)氯氣與水的反應

　　(4)氯氣與鹼的反應

　　［總結］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現出較強的氧化性。

　　［教師］請大家根據我們學過的氯氣的性質，總結出氯氣的用途。

　　［板書］3.氯氣的用途

　　［學生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用於消毒、製造鹽酸和漂白劑外，還用於製造氯仿等有機溶劑和多種農藥。

　　［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應時，往往生成氯化物。其中大多數能溶於水電離出氯離子，在初中我們曾學過檢驗鹽酸的方法，對於可溶性氯化物中的氯離子,我們也可採取類似的方法檢驗。

　　［板書］二、氯離子的檢驗

　　［學生回憶鹽酸的鑑別方法］

　　［演示實驗4—6］

　　(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉澱生成，請學生寫出上述反應的離子方程式)

　　［板書］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓

　　［設問］是不是滴加AgNO3有白色沉澱生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?

　　［演示］Na2CO3溶液與AgNO3溶液的反應，學生寫出離子方程式。

　　［板書］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓

　　［設問］怎樣防止檢驗Cl－時CO 的干擾呢?

　　［演示實驗］將上述有白色沉澱的試管中滴加稀HNO3，請學生寫出發生反應的離子方程式。

　　［板書］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O

　　［結論］檢驗溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

　　［投影］思考題：1.液氯與氯水是否為同一種物質?

　　2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?

　　3.用Cl2消毒的自來水養魚時，須把自來水曬一段時間再注入魚缸，為什麼?

　　［小結］Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學性質活潑，顯示出較強的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗溶液中的Cl－，我們可用酸化的AgNO3溶液做試劑。

　　［佈置作業］

　　［板書設計］

　　一、氯氣的性質和用途

　　1.氯氣的物理性質

　　(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體

　　(2)易液化( )

　　(3)密度比空氣大

　　(4)能溶於水

　　2.氯氣的化學性質

　　(1)氯氣與金屬的反應

　　(2)氯氣與非金屬的反應

　　(3)氯氣與水的反應

　　(4)氯氣與鹼的反應

　　3.氯氣的用途

　　二、氯離子的檢驗

　　Ag+＋Cl－====AgCl↓

　　2Ag+＋CO Ag2CO3↓

　　Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O