《金屬與礦物》的教案

《金屬與礦物》的教案

　　一．金屬（Metal）的物理性質

　　1．金屬光澤：

　　（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

　　（2）有些金屬處於粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由於顆粒太小，光不容易反射。

　　（3）典型用途：利用銅的光澤，製作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

　　2．金屬的導電性和導熱性：

　　（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）

　　（2）主要用途：用作輸電線，炊具等

　　3．金屬的`延展性：

　　（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

　　（2）典型用途：金屬可以被扎製成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上

　　4．金屬的密度：

　　（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

　　（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來製造飛機等航天器

　　5．金屬的硬度：

　　（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

　　（2）典型用途：利用金屬的硬度大，製造刀具，鋼盔等。

　　6．金屬的熔點：

　　（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

　　（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬

　　二．常見金屬的化學性質

　　1．金屬與氧氣反應

　　大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。

　　（1）金屬鎂與氧氣發生反應

　　實驗現象：在空氣中點燃鎂帶後，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

　　化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO

　　注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

　　（2）金屬鐵與氧氣發生反應

　　反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃後能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。